题目内容
5．下列措施中，能减慢化学反应速率的是（ ）| A． | 将食物存放在温度低的地方 | |
| B． | 将块状固体药品研细后再反应 | |
| C． | 用MnO2作H2O2分解反应的催化剂 | |
| D． | 用4 mol/LH2SO4溶液代替1 mol/LH2SO4溶液与锌粒反应 |
分析 根据温度、浓度、催化剂、接触面积对反应速率的影响可知，降低温度，反应速率减慢，而增大接触面、使用催化剂、增大浓度加快反应速率，以此解答该题．
解答 解：A．降低温度，减慢反应速率，温度降低，降低活化分子百分数，所以能减慢反应速率，故A正确；
B．增大反应物接触面积，则增大反应速率，将块状药品研细后再反应能增大反应物接触面积，所以能加快反应速率，故B错误；
C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂能降低反应所需活化能，所以增大反应速率，故C错误；
D．较浓的稀硫酸中氢离子浓度增大，增大单位体积内活化分子数，所以能增大反应速率，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，浓度、温度、催化剂、反应物接触面积都能影响反应速率，注意外界条件的适用范围，题目难度不大．
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7．下列叙述正确的是（ ）
| A． | NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） | |
| B． | pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（H+）一样多 | |
| C． | 0.2mol•L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol•L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1 | |
| D． | 向10 mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
16．化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是（ ）
| A． | 利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源 | |
| B． | 人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力 | |
| C． | 利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界 | |
| D． | 人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展 |
13．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=$\frac{c（X）•c（Y）}{c（M）•c（N）}$．恒容时，温度升高，N浓度减小，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应化学方程式为X（g）+Y（g）?M（g）+N（g） | |
| B． | 恒温恒容下，增大压强，N浓度一定减小 | |
| C． | 升高温度，逆反应速率减小 | |
| D． | 该反应的焓变△H＞0 |
20．除去乙酸乙酯中残留的乙酸和乙醇，有效的处理方法是（ ）
| A． | 蒸馏 | B． | 水洗后分液 | ||
| C． | 用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 | D． | 用过量氯化钠溶液洗涤后分液 |
10．1774年瑞典化学家舍勒利用软锰矿与浓盐酸制取了氯气，某同学依据舍勒制取氯气的反应原理设计了如下所示的实验装置图1．已知：I：氧化性Cl2＞HIO3＞I2
Ⅱ：
请回答下列问题：
（1）A为Cl2的发生装置，从①②③装置图2中选择合适的装置为②（填序号）．
（2）A中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）若制得标准状况3.36L Cl2需要质量分数为36.5%、密度为1.29g/mL浓盐酸的体积为D（填序号）．
A 50mL B.25mL C．大于50mL D．大于25ml
（4）为验证氯气的性质，进行如下实验：
①将氯气通过B、C装置，该同学发现B与C现象相同，其原因可能是 氯气中含有水蒸气．
②为验证氯气与水的反应产物，将氯气通入饱和的NaHCO3溶液，氯气与NaHCO3溶液反应的离子方程式为Cl2+HCO3-=Cl-+CO2↑+HClO．
③将足量的氯气通入KI淀粉溶液中，实验现象为先变蓝后褪色．
④本实验设计中还存在不足，请提出合理的改进方法：在A、B装置之间依次连接盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶．
（5）一定温度下，将Cl2通入NaOH溶液中生成的NaClO与NaClO3物质的量之比为1：3，则被氧化与被还原的Cl2物质的量之比为1：4．
Ⅱ：
| 弱酸 | HClO | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | K=4.7×10-8 | K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11 |
（1）A为Cl2的发生装置，从①②③装置图2中选择合适的装置为②（填序号）．
（2）A中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）若制得标准状况3.36L Cl2需要质量分数为36.5%、密度为1.29g/mL浓盐酸的体积为D（填序号）．
A 50mL B.25mL C．大于50mL D．大于25ml
（4）为验证氯气的性质，进行如下实验：
①将氯气通过B、C装置，该同学发现B与C现象相同，其原因可能是 氯气中含有水蒸气．
②为验证氯气与水的反应产物，将氯气通入饱和的NaHCO3溶液，氯气与NaHCO3溶液反应的离子方程式为Cl2+HCO3-=Cl-+CO2↑+HClO．
③将足量的氯气通入KI淀粉溶液中，实验现象为先变蓝后褪色．
④本实验设计中还存在不足，请提出合理的改进方法：在A、B装置之间依次连接盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶．
（5）一定温度下，将Cl2通入NaOH溶液中生成的NaClO与NaClO3物质的量之比为1：3，则被氧化与被还原的Cl2物质的量之比为1：4．
17．实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是（ ）
| A． | 分液 | B． | 溶解 | C． | 过滤 | D． | 蒸发 |
14．
某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．其中X、Y、Z都为气体，反应在t1min时到达平衡，如图所示，下列说法正确的是（ ）
某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．其中X、Y、Z都为气体，反应在t1min时到达平衡，如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应的化学方程式是2X=3Y+Z | |
| B． | 已知1molX完全反应要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为36.8kJ•mol-1 | |
| C． | 在此t1min时间内，用Y表示反应的平均速率v（Y）为0.6mol/（L•min） | |
| D． | 在相同状态下，反应前的压强是反应后的0.75倍 |