题目内容

20．下列说法正确的是（　　）
A．一定温度下，反应MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0
B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H=2×（-57.3）kJ/mol
C．铜分别与浓HNO3、稀HNO3反应，还原产物分别为NO2、NO，所以浓HNO3氧化性小于稀HNO3
D．对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

分析 A．绝大多数的分解反应为吸热反应，气体体积增大的反应△S＞0；
B．硫酸钙是微溶物，生成硫酸钙为放出热量；
C．氧化剂氧化性的强弱是得到电子的能力大小，和被还原的价态无关；
D．常见增大反应速率的因素有增大浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂以及增大固体的表面加等．

解答 解：A．一定温度下，反应MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g），该正反应气体体积增大，所以，△S＞0，绝大多数的分解反应为吸热反应，该反应的△H＞0，
故A错误；
B．硫酸钙是微溶物，生成硫酸钙为放出热量，故H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故B错误；
C．氧化剂氧化性的强弱是得到电子的能力大小决定，和被还原的价态无关，浓硝酸氧化性大于稀硝酸，故C错误；
D．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末，二氧化锰起到反应的催化剂的作用，可增大反应速率，升高温度，可使反应速率加快，故D正确；
故选D．

点评 本题考查反应的方向、反应热、氧化还原、化学反应速率的影响等问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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3．美国麻省理工学院（MIT）近年来设计出镁锑液态金属电池，其工作原理如图1所示，负极金属失去电子，并通过外电路做功，而负极金属离子化后通过熔盐迁移到正极并与正极金属合金化；充电则执行相反的过程．

（1）写出电池放电时的正极反应式为Mg2++2e-=Mg．
（2）我国锑的蕴藏量占世界第一位，辉锑矿（Sb2S3）是其主要矿物．某冶金课题组进行三氯化锑水溶液的电解研究，然后利用电解过程中阳极生成的五氯化锑作为浸出剂，对辉锑矿进行酸性浸出；从而实现浸出-电解的闭路循环，解决了传统炼锑过程中“工业三废”排放量大的问题．流程如图2：
①写出锑元素在周期表中的位 置第五周期第VA族．
②“工业三废”指的是废气、废水（废液）、废渣．
③电解过程中阳极主要是Sb3+被氧化成Sb5+．请写出阴极的电极反应式Sb3++3e-=Sb．
④根据流程图写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．
⑤已知浸出液中除Sb3+外，还有Cu2+、Pb2+等重金属离子，其中c（Cu2+）=1.6×10-3mol•L-1，向浸出液中加入硫化钠至溶液中的Cu2+刚好完全沉淀，则c（S2-）=8×10-40．（已知Ksp（CuS）=8×10-45  Ksp（PbS）=3.4×10-28）
⑥还原除砷的原理是：在大于4mol•L-1的HCl溶液中，以次磷酸钠（Na3PO2）做还原剂，保持微沸温度，使AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式：
2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl．
11．A、B、C、D、E为五种短周期元素，其原子序数依次增大．A元素的最高正价与最低负价的代数和等于2，B、D分别是地壳含量最多的非金属和金属元素，B2-与C+离子的电子层结构相同，E在同周期元素中原子半径最小．回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：A：N；E：Cl．
（2）B元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族，其非金属性比A的非金属性强（填“强”或“弱”）．
（3）A、B、E原子半径由大到小的顺序为Cl＞N＞O（用元素符号表示），由B、C元素组成的原子个数比为 1：1的化合物为Na2O2．
（4）E单质通入C的最高价氧化物对应水化物的溶液中，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
8．（1）将Na2CO3，NaHCO3，KMnO4，AlCl3，溶液加热蒸干并灼烧分别得到的物质是Na2CO3、Na2CO3、K2MnO4、MnO2、Al2O3（填化学式）．
（2）盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为Na2CO3水解生成的OH-能够和玻璃中的SiO2反应，生成的Na2SiO3会粘住瓶口．
（3）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）为什么Al2S3不能在水溶液中存在，用离子方程式解释Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
15．合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，在合成氨工业生产中应采取的适宜条件是（　　）
A．低温、高压、催化剂B．高温、高压
C．尽可能的高温、高压D．适宜的温度、高压、催化剂
5．硫酸钠-过氧化氢-氯化钠加合物（xNa2SO4．y H2O2．zNaCl）又称固体双氧水，是一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌、消毒等作用．为探究该加合物的组成，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：
第一步：准确称取6.945g样品，配制成250.00mL无色溶液A
第二步：准确量取25.00mL溶液A于锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗溶液KMnO420.00mL
第三步：另取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.932g．
（1）欲配制溶液A，所需仪器除药匙、分析天平、玻璃棒、胶头滴管外，还有烧杯、250mL容量瓶．
（2）配平下列离子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（3）滴定前，KMnO4标准溶液应盛装于中酸式滴定管（填仪器名称），滴定终点现象为
当滴入最后一滴KMnO4溶液时，待测液颜色由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色．
（4）第三步能否通过加入AgNO3溶液的方法来测定？不能；理由是加入AgNO3溶液使Cl-完全沉淀的同时，要生成Ag2SO4微溶物，会使最终测定结果中z值偏高．
（5）滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后，未用KMnO4标准溶液润洗，则y值偏高（填“偏高”“偏低”“无影响”）．
（6）通过计算定样品的组成为4Na2SO4?2H2O2?NaCl．
12．（1）分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式
（2）写出2-甲基-1-戊烯的结构简式：CH2=CH（CH3）CH2CH2CH3．
9．某溶液中有S2-、SO32-、Br-、I-四种阴离子各0.1mol．现通入Cl2，则通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（　　）
A．B．
C．D．
10．某有机物蒸气0.1L与aLO2在一定条件下恰好燃烧，生成0.1LCO2、0.1LCO 和0.3L水蒸汽（气体体积均在相同条件下测得）．
（1）a的最大值为0.3，此时有机物的结构简式为CH3CH3．
（2）当有机物为乙二醇时，a的值为0.2．

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