已知自然界的氧原子有3种:16O.17O.18O.氢原子有1H.2H.从水分子的原子构成来看.自然界的水共有( )A．2种B．6种C．9种D．12种题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．已知自然界的氧原子有3种：¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氢原子有¹H、²H，从水分子的原子构成来看，自然界的水共有（　　）

A．

2种

B．

6种

C．

9种

D．

12种

分析根据水的组成元素分析，一个水分子含有2个氢原子和一个氧原子来分析解答．

解答解：氧原子有3种¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氢原子有2种H、D，水分子中的氢原子可以相同也可不同．
①水分子中的氢原子相同时，
氧原子有三种，所以氧原子有三种选法；氢原子有两种，所以氢原子有两种选法，故水分子有${C}_{3}^{1}$×${C}_{2}^{1}$=6种．
②水分子中的氢原子不同时，
氧原子有三种，所以氧原子有三种选法；氢原子有两种，所以氢原子有1种选法，故水分子有${C}_{3}^{1}$=3种．
所以共有9种．
故选C．

点评本题以判断水分子的种类为载体考查了同位素的应用，难度不大，利用排列组合方法解答更简单．

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6．设N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法中错误的是（　　）

	A．	0.1mol/L的NaClO溶液中含ClO^-的浓度小于0.1mol/L
	B．	标准状况下，22.4L乙烯中含极性共价键数为4N_A
	C．	1 mol氢氧根离子与1mol羟基所含电子数均为10N_A
	D．	3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4N_A

7．下列离子或分子在溶液中能大量共存，加入盐酸后因发生氧化还原反应而不能大量共存的一组是（　　）

	A．	K⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl₂		B．	Ca²⁺、Na⁺、Br^-、CO₃^2-
	C．	Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-		D．	K⁺、Ag⁺、NH₃•H₂O、NO₃^-

11．A、B、C、D、E为五种短周期元素，其原子序数依次增大．A元素的最高正价与最低负价的代数和等于2，B、D分别是地壳含量最多的非金属和金属元素，B^2-与C⁺离子的电子层结构相同，E在同周期元素中原子半径最小．回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：A：N；E：Cl．
（2）B元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族，其非金属性比A的非金属性强（填“强”或“弱”）．
（3）A、B、E原子半径由大到小的顺序为Cl＞N＞O（用元素符号表示），由B、C元素组成的原子个数比为 1：1的化合物为Na₂O₂．
（4）E单质通入C的最高价氧化物对应水化物的溶液中，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

18．溶液是中学化学的重点研究对象．
（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H⁺）=10^-9 mol•L^-1，
则该电解质可能是CD（填序号） A．CuSO₄　 B．HCl 　C．Na₂S 　D．NaOH 　E．K₂SO₄
（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠．
（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10^-3 mol•L^-1的氨水b L； ②c（OH^-）=1.0×10^-3 mol•L^-1的氨水c L；
③c（OH^-）=1.0×10^-3 mol•L^-1的氢氧化钡溶液d L，则a、b、c、d之间的关系是b＞a=d＞c．
（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
①已知HA、H₂B是两种弱酸，存在以下关系：H₂B（少量）+2A^-═B^2-+2HA，则A^-、B^2-、HB^-三种阴离子结合
H⁺的能力大小顺序为A^-＞B^2-＞HB^-．
②某同学将H₂S通入CuSO₄溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H₂S+CuSO₄═CuS↓+H₂SO₄，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸．
（5）已知：H₂A═H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，常温下，0.1mol•L^-1的NaHA溶液其pH=2，则0.1mol•L^-1的H₂A溶液中氢离子浓度的大小范围是0.1mol/L＜c（H⁺）＜0.11mol/L；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．

8．（1）将Na₂CO₃，NaHCO₃，KMnO₄，AlCl₃，溶液加热蒸干并灼烧分别得到的物质是Na₂CO₃、Na₂CO₃、K₂MnO₄、MnO₂、Al₂O₃（填化学式）．
（2）盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为Na₂CO₃水解生成的OH^-能够和玻璃中的SiO₂反应，生成的Na₂SiO₃会粘住瓶口．
（3）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）为什么Al₂S₃不能在水溶液中存在，用离子方程式解释Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．

15．合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，在合成氨工业生产中应采取的适宜条件是（　　）

	A．	低温、高压、催化剂		B．	高温、高压
	C．	尽可能的高温、高压		D．	适宜的温度、高压、催化剂

12．（1）分子式为C₈H₁₀的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式

（2）写出2-甲基-1-戊烯的结构简式：CH₂=CH（CH₃）CH₂CH₂CH₃．

13．25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Na₂O（s）放出414kJ的热量
②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）放出511kJ的热量
下列说法正确的是（　　）

	A．	①和②产物含有阴阳离子个数比不相等
	B．	①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
	C．	常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率越来越快
	D．	25℃.101kPa下：Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（S）放出317kJ的热量