Question

14．向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入50mL l moL/L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下112mL气体．向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为（　　）

• A． 11.2g
• B． 5.6g
• C． 2.8g
• D． 1.4g

Answer 1

分析 Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入盐酸恰好使混合物完全溶解，生成了铁的氯化物，因加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成氯化亚铁，根据氯元素守恒可知道氯化亚铁的量，进而求得铁元素的质量，然后结合质量守恒可得出，用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物能得到单质铁的质量．

解答 解：用盐酸溶解后，向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，说明得到的产物是氯化亚铁，即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中，
盐酸的物质的量为：1mol．L^-1×0.05L=0.05mol，
根据氯元素守恒，则n（Fe）=n（FeCl₂）=$\frac{1}{2}$×n（HCl）=0.025mol，
则混合物中含有Fe元素的质量为：m（Fe）=0.025mol×56g/mol=1.4g，
根据质量守恒可知，用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为1.4g，
故选D．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．