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20.现有下列4种重要的有机物:①乙醇、②乙醛、③溴乙烷、④甲苯.请回答:
(1)能发生取代反应生成①的是①③(填序号).
(2)能发生消去反应生成乙烯的是①③(填序号).
(3)能和银氨溶液发生银镜反应的是②(填序号).
(4)写出④与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生硝化反应生成TNT的化学方程式:

分析 (1)醇类、卤代烃可发生取代反应;
(2)醇类、卤代烃可发生消去反应;
(3)含有醛基的物质能发生银镜反应;
(4)甲苯与浓硝酸反应生成TNT.

解答 解:(1)醇类中的羟基能被氯原子取代,卤代烃可发生水解反应,都属于取代反应,故答案为:①③;
(2)乙醇能发生消去反应生成乙烯,溴乙烷可在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成乙烯,故答案为:①③;
(3)乙醛中含有-CHO,-CHO能发生银镜反应,故答案为:②;
(4)甲苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂,加热条件下反应生成,其反应方程式为:
故答案为:

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重醛、苯酚及卤代烃性质的考查,注意有机反应类型及性质的关系,题目难度不大.

练习册系列答案
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5.工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Al、Co、Li等,已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下:

已知:Ksp[Cu(OH)2]=4.0×10-21,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-19.pH=7.3时Li+或Co3+开始沉淀.
(1)金属M为Cu.
(2)①加入H2O2的作用是(用离子方程式表示)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
②氨水的作用是调节溶液的pH,室温下,使溶液中杂质离子刚好沉淀完全而全部除去(浓度小于1.0×10-5mol•L-1).需调节溶液pH范围为5.0<pH<7.3.
(3)充分焙烧的化学方程式为4CoC2O4?2H2O+3O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Co2O3+8 H2O+8CO2
(4)已知Li2CO3微溶于水,其饱和溶液的浓度与温度关系见下表.操作2中,蒸发浓缩后必须趁热过滤,其原因是减少Li2CO3的溶解损失.
温度/℃10306090
浓度/mol?L-10.210.170.140.10
(5)用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂,阳极生成两种气体,则阳极的电极反应式为2CO32--4e-=O2↑+CO2↑.
(6)①用Li、Co形成某锂离子电池的正极是LiCoO2,含Li+导电固体为电解质.充电时,Li+还原为Li,并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中(如图a).电池反应为LixC6+Li1-xCoO2$?_{充电}^{放电}$C6+LiCoO2
写出该电池放电时的负极反应式LixC6-xe-=C6+xLi+
②锂硫电池的总反应为:2Li+S$?_{充电}^{放电}$Li2S,图b表示用锂离子电池给锂硫电池充电,请在图b的电极中填写“Li”或“S”,以达到给锂硫电池充电的目的.

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