题目内容
3．下列关于NH3性质的说法正确的是（ ）| A． | 收集时采用向上排空气法 | B． | 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | ||
| C． | 可用浓硫酸进行干燥 | D． | 不能与氧气反应 |
分析 A、密度比空气小；
B、氨气溶于水生成一水合氨，电离出氢氧根离子；
C、氨气是碱性气体，与硫酸反应；
D、氨气与氧气在点燃的条件下生成氮气和水．
解答 解：A、密度比空气小，所以收集时采用向下排空气法，故A错误；
B、氨气溶于水生成一水合氨，电离出氢氧根离子，所以氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B正确；
C、氨气是碱性气体，与硫酸反应，氨气只能用碱性和中性干燥剂干燥，故C错误；
D、氨气与氧气在点燃的条件下生成氮气和水，故D错误；
故选B．
点评 本题考查氨气的性质，为高频考点，是对干燥剂知识的考查，掌握干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应是解答此类题的关键．
练习册系列答案
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13．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A． | 已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1 | |
| B． | 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9 kJ•mol-1 则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ•mol-1 | |
| C． | 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol-1，则$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ•mol-1 | |
| D． | H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol-1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1 |
对于反应mA （g）+nB （g）?pC（g） 有如图所示的关系，
18．agFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol/L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mL NaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.1mol/L | B． | 0.2mol/L | C． | 0.4mol/L | D． | 0.8mol/L |
8．当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔效应的是（ ）
| A． | 稀豆浆 | B． | NaCl溶液 | C． | Fe（OH）3胶体 | D． | H2SiO3胶体 |
15．下列行为符合实验安全要求的是（ ）
| A． | 大量氯气泄漏时，匍匐前进，尽快离开现场 | |
| B． | 用点燃的火柴在液化气管道接口处检验是否漏气 | |
| C． | 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭 | |
| D． | 实验室做完苯的性质实验后，废液可直接排入下水道 |
13．
三苯甲醇（C6H5）3C-OH是一种重要的化工原料和医药中间体．实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示．
已知：①过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应；
②部分相关物质的沸点如下：
③三苯甲醇的相对分子质量为260．
请回答下列问题：
（1）装置中玻璃仪器B的名称为冷凝管；装有无水CaCl2的仪器A的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解．
（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下；制取格氏试剂时要保持温度约为40℃，可以采用水浴加热方式．
（3）制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案：
粗产品$\stackrel{①操作}{→}$$\stackrel{②溶解、过滤}{→}$$\stackrel{③洗涤、干燥}{→}$三苯甲醇，其中，操作①的名称是蒸馏或分馏；洗涤液最好选用a（填字母序号）．
a．水 b．乙醚 c．乙醇 d．苯
检验产品已经洗涤干净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净，反之则未洗涤干净．
（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL．则产品中三苯甲醇的质量分数为90%．
三苯甲醇（C6H5）3C-OH是一种重要的化工原料和医药中间体．实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示．已知：①过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应；
②部分相关物质的沸点如下：
| 物质 | 沸点/℃ |
| 三苯甲醇[ | 380 |
| 乙醚 | 34.6 |
| 溴苯 | 156.2 |
请回答下列问题：
（1）装置中玻璃仪器B的名称为冷凝管；装有无水CaCl2的仪器A的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解．
（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下；制取格氏试剂时要保持温度约为40℃，可以采用水浴加热方式．
（3）制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案：
粗产品$\stackrel{①操作}{→}$$\stackrel{②溶解、过滤}{→}$$\stackrel{③洗涤、干燥}{→}$三苯甲醇，其中，操作①的名称是蒸馏或分馏；洗涤液最好选用a（填字母序号）．
a．水 b．乙醚 c．乙醇 d．苯
检验产品已经洗涤干净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净，反之则未洗涤干净．
（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL．则产品中三苯甲醇的质量分数为90%．