题目内容

4．漂白液的有效成分是（　　）
A．NaClB．NaClOC．NaOH

分析 氯气与NaOH溶液反应制备漂白液，以此来解答．

解答 解：氯气与NaOH溶液反应制备漂白液，漂白液中含NaCl、NaClO，NaClO具有强氧化性，可漂白有色物质，则漂白液的有效成分是NaClO，
故选B．

点评 本题考查物质的性质与应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．下列关于某些物质（离子）的检验方法或结论正确的是（　　）
A．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液
B．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO42-
C．用KSCN溶液鉴别FeCl2溶液和Fe2（SO4）3溶液
D．用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质
15．下列离子方程式正确的是（　　）
A．稀硫酸与氢氧化镁反应H++OH-=H2O
B．铁与稀硝酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．三氯化铁溶液与氨水反应Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
D．过量二氧化碳与石灰水反应  CO2+OH一=HCO3-
12．下列关于有机物的说法错误的是（　　）
A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B．乙醇与乙酸互为同分异构体
C．二氯甲烷只有一种结构
D．等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时所需氧气的质量相等
19．表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

试回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式3d54s1．
（2）元素③、④、⑦的电负性由大到小的顺序为F＞O＞S．
（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑥与元素①的氢氧化物有相似的性质．请写出元素①的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．
（4）元素⑦形成的最高价氧化物分子的空间构型为平面三角形，该分子为非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（5）元素④、⑤、⑧形成一种离子晶体的晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为KMgF3．

（6）往元素⑩的硫酸盐溶液中逐滴加入过量元素②的氢化物水溶液可生成配合物，不考虑空间构型，该配离子的结构可用示意图表示为．
9．金属钠保存在水中错误（判断对错）
16．2molCO2含有2mol C，4mol O，质量为88g，标准状况下，体积为44.8L．
13．在pH均为3的醋酸溶液和稀硫酸中，下列叙述中，相等的是（　　）
①物质的量浓度 
②氢离子浓度 
③与足量锌反应时的初始速率 
④电离程度 
⑤中和等体积的两种酸所需同浓度氢氧化钠溶液的体积 
⑥稀释相同倍数后的pH．
A．①④B．②③C．②④⑥D．②⑤
14．电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示：
化学式HFH2CO3HClO
电离平衡常数（Ka）7.2×10-4K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		3.0×10-8
（1）将浓度为0.1mol•L-1 HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是CD．
A．c（H+）  B．c（H+）•c（OH-）    C.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$    D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）25℃时，在20mL 0.1mol•L-1氢氟酸中加入V mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1
C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol•L-1
（3）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是①④②③（或①＞④＞②＞③，用物质名称表示也对），．
（4）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅．
（5）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移2mol电子．

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