Question

19．表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

试回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式3d⁵4s¹．
（2）元素③、④、⑦的电负性由大到小的顺序为F＞O＞S．
（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑥与元素①的氢氧化物有相似的性质．请写出元素①的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O．
（4）元素⑦形成的最高价氧化物分子的空间构型为平面三角形，该分子为非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（5）元素④、⑤、⑧形成一种离子晶体的晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为KMgF₃．

（6）往元素⑩的硫酸盐溶液中逐滴加入过量元素②的氢化物水溶液可生成配合物，不考虑空间构型，该配离子的结构可用示意图表示为．

Answer 1

分析 根据图知，①-⑩分别是Be、N、O、F、Mg、Al、K、Cr、Cu元素；
（1）元素⑨原子的3d、4s能级上分别含有5、1个电子，其3d、4s能级电子为其外围电子，根据构造原理书写其外围电子排布式；
（2）同一周期元素，元素的电负性随着原子序数增大而增大，同一主族元素，元素的电负性随着原子序数增大而减小；
（3）氢氧化铍的性质和氢氧化铝的性质相似，根据氢氧化铝和NaOH反应书写氢氧化铍和NaOH溶液的反应方程式；
（4）元素⑦形成的最高价氧化物为SO₃，SO₃分子中S原子价层电子对个数=3+$\frac{6-3×2}{2}$=3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断三氧化硫空间构型，该分子结构对称，正负电荷重心重合；
（5）该晶胞中F原子个数=12×$\frac{1}{4}$=3，Mg原子个数=8×$\frac{1}{8}$=1，K原子个数为1，据此判断其化学式；
（6）硫酸铜和氨水反应生成铜铵络合物，在配离子中配位键由含有孤电子对的原子指向含有空轨道的原子．

解答 解：根据图知，①-⑩分别是Be、N、O、F、Mg、Al、K、Cr、Cu元素；
（1）元素⑨原子的3d、4s能级上分别含有5、1个电子，其3d、4s能级电子为其外围电子，根据构造原理书写其外围电子排布式为3d⁵4s¹，故答案为：3d⁵4s¹；
（2）同一周期元素，元素的电负性随着原子序数增大而增大，同一主族元素，元素的电负性随着原子序数增大而减小，所以其电负性大小顺序是F＞O＞S，故答案为：F＞O＞S；
（3）氢氧化铍的性质和氢氧化铝的性质相似，根据氢氧化铝和NaOH反应书写氢氧化铍和NaOH溶液的反应方程式为Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O，故答案为：Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O；
（4）元素⑦形成的最高价氧化物为SO₃，SO₃分子中S原子价层电子对个数=3+$\frac{6-3×2}{2}$=3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断三氧化硫空间构型为平面三角形，该分子结构对称，正负电荷重心重合，所以为非极性分子，故答案为：平面三角形；非极性；
（5）该晶胞中F原子个数=12×$\frac{1}{4}$=3，Mg原子个数=8×$\frac{1}{8}$=1，K原子个数为1，据此判断其化学式为KMgF₃，故答案为：KMgF₃；
（6）硫酸铜和氨水反应生成铜铵络合物，在配离子中配位键由含有孤电子对的原子指向含有空轨道的原子，铜铵配离子中N原子含有孤电子对、Cu原子含有空轨道，所以该配离子结构为，故答案为：．

点评 本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及晶胞计算、配位键、分子空间构型判断、元素周期律等知识点，侧重考查学生分析判断、空间想象、计算及知识综合运用能力，注意配位键的表示方法，题目难度不大．