题目内容
16．2molCO2含有2mol C，4mol O，质量为88g，标准状况下，体积为44.8L．分析 二氧化碳分子中含有1个C原子、2个O原子，据此计算出2mol二氧化碳分子中含有C、O原子的物质的量；然后根据m=nM、V=nVm分别计算出二氧化碳的质量及在标准状况下的体积．
解答 解：2molCO2含有2molC原子，含有O原子的物质的量为：2mol×2=4mol；该二氧化碳的质量为：44g/mol×2mol=88g；标准状况下2mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×2mol=44.8L，
故答案为：2；4；88；44.8．
点评 本题考查了物质的量的计算，难度不大，把握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的化学计算能力．
练习册系列答案
考前必练系列答案
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6．质量为a g的铜丝放在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为a g的是（ ）
| A． | CH3COOH | B． | HNO3 | C． | CH3CH2OH | D． | NaOH |
7．将a g钾钠合金溶于过量100mL b mol/L的稀盐酸中，将溶液加热蒸干后继续灼烧至质量不变时得固体c g．则放出H2的体积在标准状况下是（ ）
| A． | 2.24b L | B． | $\frac{c-a}{71}$×22.4L | C． | $\frac{c-a}{17}$×22.4L | D． | $\frac{a-c}{35.5}$×22.4L |
4．漂白液的有效成分是（ ）
| A． | NaCl | B． | NaClO | C． | NaOH |
1．Na2S2O3•5H2O是重要的化工原料．取126.0g Na2SO3，溶于800mL水配成溶液．另取一定量的硫粉加乙醇后和上述溶液混合．小火加热至微沸，反应约1h后过滤．滤液经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3•5H2O粗晶体．
（1）加入乙醇的目的是加大Na2SO3和硫粉的接触面积，加快反应速率．
（2）若将126.0g Na2SO3反应完全，理论上需要硫粉的质量为32.0g．
（3）滤液中除Na2S2O3和未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．
（4）为测定所得粗晶体中Na2S2O3•5H2O和Na2SO3比例，现称取三份质量不同的粗晶体，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）后滤出硫，微热滤液使SO2全部逸出．测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）．
求所用硫酸溶液的物质的量浓度及粗晶体中n（Na2S2O3•5H2O）、n（Na2SO3）的比值．（请写出计算过程）．
（1）加入乙醇的目的是加大Na2SO3和硫粉的接触面积，加快反应速率．
（2）若将126.0g Na2SO3反应完全，理论上需要硫粉的质量为32.0g．
（3）滤液中除Na2S2O3和未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．
（4）为测定所得粗晶体中Na2S2O3•5H2O和Na2SO3比例，现称取三份质量不同的粗晶体，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）后滤出硫，微热滤液使SO2全部逸出．测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）．
| 第一份 | 第二份 | 第三份 | |
| 样品的质量/g | 6.830 | 13.660 | 30.000 |
| 二氧化硫气体的体积/L | 0.672 | 1.344 | 2.688 |
| 硫的质量/g | 0.800 | 1.600 | 3.200 |
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