下列除杂试剂或方法有错误的是( ) 原物质所含杂质除杂试剂主要操作方法AHNO3溶液H2SO4BaCl2溶液过滤BCO2SO2酸性KMnO4溶液.浓硫酸洗气.干燥CSiO2Al2O3稀盐酸过滤DC2H5OHCH3COOHCaO蒸馏A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列除杂试剂或方法有错误的是（　　）

	原物质	所含杂质	除杂试剂	主要操作方法
A	HNO₃溶液	H₂SO₄	BaCl₂溶液	过滤
B	CO₂	SO₂	酸性KMnO₄溶液、浓硫酸	洗气、干燥
C	SiO₂	Al₂O₃	稀盐酸	过滤
D	C₂H₅OH	CH₃COOH	CaO	蒸馏

A．

B．

C．

D．

分析 A．硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸；
B．二氧化硫与高锰酸钾发生反应，而二氧化碳不能；
C．氧化铝与盐酸反应，而二氧化硅不能；
D．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇沸点差异．

解答解：A．硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，引入新杂质，故A错误；
B．二氧化硫与高锰酸钾发生反应，而二氧化碳不能，则利用酸性KMnO₄溶液、浓硫酸试剂洗气、干燥可除杂，故B正确；
C．氧化铝与盐酸反应，而二氧化硅不能，则加足量稀盐酸、过滤可除杂，故C正确；
D．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇沸点差异，则加CaO后蒸馏可分离，故D正确；
故选A．

点评本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25℃)

1.8×l0-5

4.9×l0-10

K1=4.3×l0-7

K2=5.6×l0-11

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)

7．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
	B．	铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu²⁺=2Fe³⁺+3Cu
	C．	三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe³⁺+Fe=2 Fe²⁺
	D．	NaHCO₃溶液与盐酸反应：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

11．下列鉴别物质的方法能达到目的是（　　）

	A．	用加热、称重的方法鉴别Na₂CO₃固体和NaHCO₃固体
	B．	用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体
	C．	某溶液中滴加盐酸能产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO₃^2-
	D．	向某溶液中加入BaCl₂溶液出现白色沉淀，再加入HCl溶液，白色沉淀不溶解，则该溶液中肯定有SO₄^2-

1．下列物质的名称和化学式不相符的是（　　）

	A．	铝土矿（Al₂O₃）		B．	磁性氧化铁（FeO）
	C．	铁红（Fe₂O₃）		D．	明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]

7．

氯酸钠（NaClO₃）是无机盐工业的重要产品之一．
（1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的Na₂CO₃（填试剂化学式），过滤后即可得到．
（2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应：
3C1₂+6NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$5NaC1+NaC1O₃+3H₂O先往-5℃的NaOH溶液中通入适量C1₂，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如右图所示，图中C表示的离子
是ClO^-．
（3）某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠．则反应化学方程式为：NaC1+3H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaC1O₃+3H₂↑．
（4）样品中C1O₃^-的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：
步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液．
步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，准确加入25mL 1.000mol/L
（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液（过量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min．
步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/L K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗体积15.62mL．
步骤4：重复上述步骤2、3操作2-3次．
步骤5：数据处理与计算．
①步骤2中反应的离子方程式为ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；静置10min的目的是使溶液中C1O₃^-与Fe²⁺反应充分完全．
②步骤3中K₂Cr₂O₇标准溶液应盛放在酸式滴定管（填仪器名称）中．
③为精确测定样品中C1O₃^-的质量分数，步骤4操作为重复上述步骤2、3操作2-3次．
（5）在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因的原因是溶液中的Fe²⁺被空气中的氧气氧化．

2．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系或说法正确的是（　　）

	A．	将等物质的量的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液：2c（K⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）
	B．	0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液与0.1 mol•L^-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
	C．	0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的比值将增大
	D．	0.1mol/LCH₃COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

3．下列物质：①盐酸 ②氨水 ③CO₂气体 ④SO₃气体 ⑤纯碱粉末 ⑥酒精 ⑦铜 ⑧熔融的NaCl ⑨水玻璃，以下叙述不正确的是（　　）

	A．	属于电解质的有3种		B．	属于纯净物的有6种
	C．	属于非电解质的有3种		D．	上述状态下能导电的有5种

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