题目内容
12．写出下列化学反应方程式：（1）电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
（2）钠与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
分析 （1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气；
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．
解答 解：（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气，化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；
故答案为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
点评 本题考查了化学方程式的书写，明确反应实质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系或说法正确的是（ ）
| A． | 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）═c（HC2O4-）+c（H2C2O4） | |
| B． | 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-） | |
| C． | 0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的比值将增大 | |
| D． | 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-） |
3．下列物质：①盐酸 ②氨水 ③CO2气体 ④SO3气体 ⑤纯碱粉末 ⑥酒精 ⑦铜 ⑧熔融的NaCl ⑨水玻璃，以下叙述不正确的是（ ）
| A． | 属于电解质的有3种 | B． | 属于纯净物的有6种 | ||
| C． | 属于非电解质的有3种 | D． | 上述状态下能导电的有5种 |
20．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化产生高温引发高氯酸铵反应，其方程式为2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 上述反应属于分解反应、氧化还原反应 | |
| B． | 高氯酸铵属于盐，该反应属于离子反应 | |
| C． | 上述反应瞬间产生的高温气体是推动飞船飞行的主要因素 | |
| D． | 在反应中NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂 |
7．2015年8月12日天津港瑞海物流危险化学品堆垛发生火灾，并发生爆炸，爆炸造成了巨大的人员伤亡及财产损失．消防员灭火时发现将水浇到化学品电石（CaC2）时引起了更剧烈的爆炸．原因是发生了反应：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，C2H2遇明火剧烈燃烧并可能爆炸．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 实验室保存电石时应注意密封，并置于阴凉干燥处 | |
| B． | 上述反应产生1molC2H2气体在常温常压下体积为2.24L | |
| C． | 电石与水反应不是氧化还原反应 | |
| D． | 产物C2H2属于有机物 |
17．（1）工业上合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.60kJ•mol-1．
①恒温容积固定的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列说法能说明上述反应达到平衡状态的是adf．
a．单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
b．单位时间内生成6n mol N-H键的同时生成2n mol H-H键
c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
d．混合气体的平均摩尔质量不变
e．容器内的气体密度不变
f．容器内气体的压强不变
（2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如表数据：
根据表中数据计算：
①反应进行到2h时放出的热量为27.78 kJ．
②0～1h内N2的平均反应速率为0.05 mol•L-1•h-1．
③此温度下该反应的化学平衡常数K=0.15（保留两位小数）．
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．
①恒温容积固定的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列说法能说明上述反应达到平衡状态的是adf．
a．单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
b．单位时间内生成6n mol N-H键的同时生成2n mol H-H键
c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
d．混合气体的平均摩尔质量不变
e．容器内的气体密度不变
f．容器内气体的压强不变
（2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如表数据：
时间（h） 物质的量（mol） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | 0 | 0.20 | 1.00 | 1.00 |
①反应进行到2h时放出的热量为27.78 kJ．
②0～1h内N2的平均反应速率为0.05 mol•L-1•h-1．
③此温度下该反应的化学平衡常数K=0.15（保留两位小数）．
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．
4．下列实验能达到预期目的是（ ）
| A． | 用分液法可分离植物油和水 | |
| B． | 用过滤法可出去食盐中混有的Fe（OH）3胶体 | |
| C． | 用酒精萃取碘水中的碘 | |
| D． | 用盐酸可除去Mg中混有的Al |
