题目内容

20．写出下列反应的离子方程式
（1）氧化铜与稀硝酸反应CuO+2H+=Cu2++H2O；
（2）向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
（3）向硫酸氢钠溶液中加入锌粉Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（4）石灰乳与盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O；
（5）向Na2CO3溶液中加入足量醋酸：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑．

分析 （1）CuO是碱性氧化物，能和酸反应生成盐和水；
（2）向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，据此写出化学方程式和离子方程式；
（3）锌粉和硫酸氢钠的反应，实质是和溶液中的氢离子的反应；
（4）石灰乳即糊状的Ca（OH）2，能和盐酸反应生成氯化钙和水；
（5）碳酸钠和醋酸反应生成醋酸钠和二氧化碳、水，而醋酸是弱酸，不能拆．

解答 解：（1）CuO是碱性氧化物，能和酸反应生成盐和水，化学方程式为：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，根据能拆的有强酸、强碱和可溶性盐可知，其离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；
（2）向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，故化学方程式为：Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故答案为：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
（3）锌粉和硫酸氢钠的反应，实质是和溶液中的氢离子的反应，故离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（4）石灰乳即糊状的Ca（OH）2，能和盐酸反应生成氯化钙和水，而石灰乳不能拆，故离子方程式为：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O，故答案为：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O；
（5）碳酸钠和醋酸反应生成醋酸钠和二氧化碳、水，而醋酸是弱酸，不能拆，故离子方程式为：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑，故答案为：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑；

点评 本题考查了常见的离子方程式的书写，难度不大，应注意的是在书写离子方程式时，能拆的只有强酸、强碱和可溶性盐，其余均不能拆，注意基础的掌握．

练习册系列答案
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10．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述正确的是（　　）
A．在一定条件下，能发生取代、氧化、水解、酯化和加聚反应
B．该物质分子中最多可以有9个碳原子在同一平面上
C．1 mol该物质最多可与5mol H2发生加成反应
D．1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气
11．获得中科院“百人计划”和“863”计划支持的环境友好型铝碘电池是以AlI3溶液为电解质溶液，以金属铝和附有碘单质的石墨为电极形成的原电池．已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3．下列说法不正确的是（　　）
A．电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动
B．该电池可能是一种可充电的二次电池
C．消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多
D．该电池负极的电极反应为：Al-3e-═Al3+
8．草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液．将25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止．试回答：
（1）实验中不考虑铁架台等夹持仪器外，不需要的仪器有（填序号）ef，还缺少的仪器有（填名称）胶头滴管．
a．托盘天平（带砝码，镊子）   b．滴定管     c.100mL容量瓶   d．烧杯
e．漏斗   f．锥形瓶   g．玻璃棒   h．烧瓶
（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在酸式滴定管中．
（3）若在滴定前没有用amol•L-1的KMnO4溶液对滴定管进行润洗，则所测得的x值会偏小（偏大、偏小、无影响）．
（4）在滴定过程中若用amol•L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为0.1aVmol•L-1，由此可计算x的值是$\frac{W-0.9aV}{0.18aV}$．
（5）写出酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液过程中反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
15．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
A．Cu（OH）2+HC1； Cu（OH）2+CH3COOHB．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl
C．NaHS04+NaOH； H2SO4+NaOHD．BaCl2与 Na2SO4；Ba（OH）2 与 CuSO4
5．25℃，101k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为：
A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（l）△H=-250kJ•mol-1   K=0.2L/mol
（1）写出该反应平衡常数的表达式：K=$\frac{{{c^2}（C）}}{{c（A）•{c^2}（B）}}$．
（2）该反应的逆反应的△H=﹢250kJ/mol，该反应的逆反应的K=5mol/L．
（3）对该反应而言，升高温度，平衡常数将减小；增大压强，平衡常数将不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）
5．（1）反应3A（g）+B（g）═2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA=1 mol/（L•min）、②vC=0.5mol/（L•min）、③vB=0.5mol/（L•min），三种情况下该反应速率由大到小的关系是③＞①＞②．（用序号表示）
（2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为0.02mol•L-1•min-1．
③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时大（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时相等．
④上述反应，在第2min时，X的转化率为30%．
⑤将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=5：3．
2．水煤气（主要成分CO、H2）是重要的燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得．已知：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol-1①
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol-1②
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol-1③
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol-1④
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol-1⑤
（1）将2.4g炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的△H=-78.7kJ/mol-1．
（2）由CO、H2在一定条件下获得汽油的替代品甲醇，甲醇燃烧的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ/mol-1，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1 kJ/mol．
3．有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L．下列说法正确的是（　　）
A．三种溶液的pH的大小顺序是①＞②＞③
B．三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①
C．三种溶液中含微粒种类多少顺序是：②＞①＞③
D．三种溶液中由水电离出c（H+）大小顺序是：③＞②＞①

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