题目内容
2．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）| A． | 明矾净水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+ | |
| B． | 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O | |
| C． | 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2++2C1- | |
| D． | 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O |
分析 A．水解为可逆反应，且不生成沉淀；
B．反应生成亚硫酸铵、水；
C．发生电离，不是电解；
D．草酸在离子反应中保留化学式．
解答 解：A．明矾净水的离子反应为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故A错误；
B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2的离子反应为2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故B正确；
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光，发生CuCl2=Cu2++2C1-，故C错误；
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸的离子反应为2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
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12．世间万物都有它的两面性，氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等，应用不当，也会引起严重的后果．
（1）工业上可用纯碱、焦炭、氨气在高温下反应可以制取NaCN，写出反应的化学方程式Na2CO3+C+2NH3=2NaCN+3H2O．
（2）工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：
通入Cl2时发生反应的离子方程式为_2[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-_，该蓝色染料的化学式为Fe3[Fe（CN）6]2．
（3）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到Na[Au（CN）2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原Na[Au（CN）2]生成金．浸取过程的氧化剂是O2．
（4）上述方法的主要缺点是容易引起水体污染．天津“8.12“爆炸中扩散的CN-也造成了部分水体污染．某小组欲检测污水中CN-的浓度．
资料：碱性条件下发生离子反应：2CN-+5H2O2+2OH-=2CO32-+N2+6H2O
实验装置如图（其中加热、夹持装置省略）．（不考虑污水中其它离子反应）
①加入药品之前的操作是检查装置气密性；B的名称是三颈瓶，C中试剂是浓H2S04．
②实验步骤如下：
③为了使检测更加准确，上述（2）中操作要特别注意一些事项．请写出至少一条加稀H2S04时要缓慢注入（要缓慢通人N2或给B加热时温度不能过高或加入稀H2SO4，要足量）；．
（5）常温下HCN的电离常数Ka=6.2×10-10，浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因Kh=$\frac{Kw}{Ka}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6.2×1{0}^{-10}}$=1.6×10-5＞6.2×10-10，即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性．
（1）工业上可用纯碱、焦炭、氨气在高温下反应可以制取NaCN，写出反应的化学方程式Na2CO3+C+2NH3=2NaCN+3H2O．
（2）工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：
通入Cl2时发生反应的离子方程式为_2[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-_，该蓝色染料的化学式为Fe3[Fe（CN）6]2．
（3）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到Na[Au（CN）2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原Na[Au（CN）2]生成金．浸取过程的氧化剂是O2．
（4）上述方法的主要缺点是容易引起水体污染．天津“8.12“爆炸中扩散的CN-也造成了部分水体污染．某小组欲检测污水中CN-的浓度．
资料：碱性条件下发生离子反应：2CN-+5H2O2+2OH-=2CO32-+N2+6H2O
实验装置如图（其中加热、夹持装置省略）．（不考虑污水中其它离子反应）
①加入药品之前的操作是检查装置气密性；B的名称是三颈瓶，C中试剂是浓H2S04．
②实验步骤如下：
| 步骤1 | 关闭K1，打开K2，滴入足量H2O2溶液，对B加热．充分反应后，停止加热． |
| 步骤2 | 冷却后，用注射器穿过B装置的胶塞注入稀H2S04溶液． |
| 步骤3 | 打开K1，通入N2． |
（5）常温下HCN的电离常数Ka=6.2×10-10，浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因Kh=$\frac{Kw}{Ka}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6.2×1{0}^{-10}}$=1.6×10-5＞6.2×10-10，即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性．
10．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述正确的是（ ）
| A． | 在一定条件下，能发生取代、氧化、水解、酯化和加聚反应 | |
| B． | 该物质分子中最多可以有9个碳原子在同一平面上 | |
| C． | 1 mol该物质最多可与5mol H2发生加成反应 | |
| D． | 1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气 |
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA | |
| B． | 1 mol羟基与l mol氢氧根离子所含质子数均为9NA | |
| C． | 14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为2NA | |
| D． | 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
14．有关水在人体中的作用，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 水是一种很好的溶剂 | B． | 水在人体内还有调节体温的作用 | ||
| C． | 饮用水越纯净对身体越好 | D． | 水是反应介质和反应物 |
11．获得中科院“百人计划”和“863”计划支持的环境友好型铝碘电池是以AlI3溶液为电解质溶液，以金属铝和附有碘单质的石墨为电极形成的原电池．已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动 | |
| B． | 该电池可能是一种可充电的二次电池 | |
| C． | 消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多 | |
| D． | 该电池负极的电极反应为：Al-3e-═Al3+ |
（1）反应3A（g）+B（g）═2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA=1 mol/（L•min）、②vC=0.5mol/（L•min）、③vB=0.5mol/（L•min），三种情况下该反应速率由大到小的关系是③＞①＞②．（用序号表示）