题目内容

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA
B．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.4NA
C．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2n NA
D．常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4 NA

分析 A．标况下四氯化碳为液体；
B.0.3mol二氧化氮与水反应生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮；
C．聚乙烯的最简式为CH2，28g聚乙烯中含有最简式2mol，含有2mol碳原子；
D．葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O，只需要计算3.0gCH2O的物质的量计算原子数．

解答 解：A．标准状况下，2.24 L CCl4为液体不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B．标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成了0.1mol一氧化氮，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故B错误；
C.28g聚乙烯中含有2mol最简式CH2，所以28g混合物中含有2mol碳原子，含有的碳原子数为2NA，故C错误；
D．葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O，只需要计算3.0gCH2O的物质的量计算原子数=$\frac{3.0g}{30g/mol}$×4×NA=0.4NA，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．下列化学反应不能设计成实用电池是（　　）
A．Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OB．2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
C．2CO+O2═2CO2D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
18．滴定法是化学上常用的定量分析的方法．滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等．
Ⅰ．甲化学兴趣小组取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作3次，并记录数据．
（1）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．（填序号）
A．滴定管内液面的变化       B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（2）判断滴定终点的现象是：溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不变色．
（3）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为0.2000mol/L．
滴定次数待测液体积（mL）标准NaOH溶液读数记录（mL）
滴定前读数滴定后读数
第一次20.000.4020.40
第二次20.004.0024.00
第三次20.002.0024.10
Ⅱ．乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量．实验如下：
①取水样10.0ml于锥形瓶中，加入10.0ml的KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴．
②将自己配制的0.01mol•L-1标准Na2S2O3溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数．
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6．试回答下列问答：
（1）步骤①发生的化学反应方程式为：Cl2+KI=I2+2KCl；加入的指示剂是淀粉溶液．
（2）步骤②应使用碱式滴定管．
（3）氯的所测浓度比实际浓度会偏大，造成误差的原因可能是ACE（填序号）
A  配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线
B  锥形瓶水洗后直接装待测水样
C  装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗
D  滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；
E  滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
Ⅲ．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下表，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．
化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
颜色白色浅黄色黄色黑色红色
Ksp2.0×10-105.4×10-138.3×10-172.0×10-482.0×10-12
（1）滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的D．（填序号）
A．KBrB．KIC．K2S         D．K2CrO4
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（Br-）}{c（Cl-）}$=2.7×10-3．
15．酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一．某研究性学习小组准确进行了如下实验，称取1.00g不纯的苛性钠样品配成250ml溶液，取出10.00ml，用已知浓度为0.040mol•L-1的盐酸进行滴定（杂质不与盐酸反应）．
根据要求回答下列问题：
（1）配制250mL 0.040mol•L-1的盐酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶．
（2）为测定该苛性钠样品的纯度，几次滴定消耗盐酸的体积如下：
实验序号1234
消耗盐酸溶液的体积（mL）20.0520.0022.1019.95
该苛性钠样品的纯度=80%．
（3）若操作过程中未用盐酸润洗滴定管，则测定结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）在另一次实验中，研究性小组将V1 mL 1.0mol•L-1 HCl溶液和V2 mL 未知浓度的NaOH溶液均匀混合后，测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．
下列叙述中正确的是b．
a、该实验的环境温度为22℃
b、当V1=40时，溶液中c（Na+）＜c（Cl-）
c、NaOH溶液的浓度为1.0mol•L-1
d、保持其他条件不变，只将HCl改为CH3COOH进行实验，也得到如图的实验结果．
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6 NA
B．1.5 mol NO2与足量水反应，转移的电子数为1.5 NA
C．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NA
D．常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为NA
12．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏高的是（　　）
A．未知浓度盐酸用滴定管量取，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
B．装待测液的锥形瓶，洗涤后未干就盛入待测液
C．滴定结束后，用俯视法观察碱式滴定管刻度，其余操作正确
D．滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液
19．已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性．
Ⅰ．将0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：
（1）用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）混合后溶液中c（CH3COOH）=（1×10-5-1×10-9）mol•L-1（填写精确值）．
（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH4）2CO3 ②CH3COONH4 ③（NH4）2SO4 ④NH4Cl，pH由大到小的排列顺序为①②④③（填序号）．
Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液．同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2电离出的OH-导致沉淀溶解；乙同学认为是NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-反应生成弱电解质NH3•H2O，导致沉淀溶解．
（4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是B
A．NH4NO3 B．CH3COONH4C．Na2CO3 D．NH3•H2O
（5）丙同学选择该试剂的理由是：CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同学观点中条件，以此确认乙同学的观点是否正确．
（6）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：乙（填“甲”或“乙”）的解释更合理．Mg（OH）2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2 NH4+═Mg2++2NH3•H2O．
（7）现有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若除去Mg（OH）2得到纯净的Al（OH）3，可用NH4NO3（或CH3COONH4等铵盐均可）（填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同）；若除去Al（OH）3得到纯净的Mg（OH）2，可用NaOH溶液等．
16．下列叙述中，正确的是（　　）
A．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其还原性最强
D．IA族与 VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
17．下列说法正确的是（　　）
A．SiO2与酸、碱均不反应
B．NO2溶于水时发生氧化还原反应
C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

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