Question

6．某温度下的溶液中c（H⁺）=10^xmol/L，c（OH^-）=10^ymol/L．x与y的关系如图所示：下列说法正确的是（　　）

• A． 该温度高于25℃
• B． 图中a点溶液呈碱性
• C． 该温度下，0.01 mol•L^-1的HCl溶液中，由水电离出的H⁺浓度为10^-12 mol•L^-1
• D． 该温度下，等体积浓度均为0.01 mol•L^-1的HCl溶液与NaOH溶液恰好完全反应的pH=7

Answer 1

分析 A．温度越高水的电离程度越大，水的离子积增大，由Kw=c（H⁺）．c（OH^-）计算判断；
B．图中a点溶液c（OH^-）=1mol/L，c（H⁺）=10^-15，则c（OH^-）＞c（H⁺）；
C．水电离出的H⁺浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，根据Kw=c（H⁺）．c（OH^-）计算；
D．由图可知Kw=10^-15，溶液呈中性时pH=7.5．

解答 解：A．根据图知，当c（H⁺）=10^-5 mol/L，c（OH^-）=10^-10 mol/L，由离子积常数=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-5.10^-10=10^-15＜10^-14，所以该温度低于25℃，故A错误；
B．图中a点溶液c（OH^-）=1mol/L，c（H⁺）=10^-15，c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性，故B正确；
C．水电离出的H⁺浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，该温度下Kw=10^-15，则水电离出的H⁺浓度为c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-15}}{1{0}^{-2}}$mol/L=10^-13mol/L，故C错误；
D．该温度下Kw=10^-15，溶液呈中性时c（OH^-）=c（H⁺），则溶液中c（H⁺）=10^-7.5，则中性时溶液pH=7.5，故D错误．
故选B．

点评 本题考查溶液pH的有关计算、水的离子积，注意对水的离子积的理解，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．