题目内容

6．某元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4，则其气态氢化物的化学式应为（　　）
A．H2XB．H3XC．XH4D．HX

分析 元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式．

解答 解：元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4，所以X的最高正价是+6价，元素的最高正价+|最低负价|=8，所以最低负价为-2价，X的气态氢化物的化学式为H2X．
故选：A．

点评 本题考查学生元素周期律的应用知识，注意把握元素的最高正价与负价的关系，题目较简单．

练习册系列答案
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16．下列叙述中，正确的是（　　）
A．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其还原性最强
D．IA族与 VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
17．下列说法正确的是（　　）
A．SiO2与酸、碱均不反应
B．NO2溶于水时发生氧化还原反应
C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
14．对于常温下pH均为4的三种溶液：①盐酸，②CH3COOH溶液，③NH4Cl溶液，下列说法中正确的是（　　）
A．溶液中由水电离出的c（H+）：②＞③
B．稀释100倍后溶液的pH：①＜③
C．中和相同体积的上述溶液消耗NaOH溶液的体积：①＜②
D．②和③等体积混合后的溶液：c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（NH4+）
1．已知：25℃时，Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2的溶度积常数为：Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39mol4•L-4、Ksp[Fe（OH）2]=l.6×10-17 mol3•L-3；Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3•L-3，某化学课外研究性学习小组，用含FcCl2杂质的CuCl2固体制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H20），实验流程如下：
请回答下列问题
（1）向溶液Ⅰ中加入H2O2时，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）调节溶液pH所用最佳物质X的化学式为CuO或Cu（OH）2或CuCO3（写2类物质） 
（3）实较室中用pH试纸测定溶液PH的实验操作过程是用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在盛放在表面皿中的PH试纸上，半分钟后与比色卡对照．
（4）检验溶液Ⅰ中既含Fe2+离子，又含少量Fe3+离子的实验过程是分别取溶液Ⅰ少许Ⅰ放入两只试管中，向其中一支试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，证明含有Fe2+，向另一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明含有Fe3+．
（5）最后由CuCl2溶液制取CuCl2•2H2O的具体操作是应在HCl的氛围中加热蒸发．
（6）25℃时，计算Fe（0H）3沉淀部分溶于稀盐算Fe（OH）3+2H+?Fe3++3H2O的化学平衡常数K=2790．
11．A图是物质M和N的溶解度曲线．B图中甲、乙试管分别盛 有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体．向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的固体增加，则加入的物质可能是C 
A．食盐    B．硝酸铵固体   C．氧化钙    D．NaOH固体或浓硫酸．
18．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述不正确的是（　　）
A．甲中负极反应式为Zn-2e-═Zn2+
B．乙中阳极反应式为Ag-e-═Ag+
C．丙中H+向碳棒方向移动
D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体
15．下列各物质中，为同分异构体的是（　　）
A．和
B．正丁烷和异丁烷
C．甲苯和二甲苯
D．CH2═CH-CH═CH2和CH3-CH2-CH2-C≡CH
16．下列有机物的命名正确的是（　　）
A．2一甲基-3一丁烯B．乙苯C．  2一甲基丁烷D．         1一甲基乙醇

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