Question

17．某实验小组以工业碳酸钙（含有少量NaCl、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质，不考虑其他杂质）生产二水合氯化钙的主要流程如下：

下列说法不正确的是（　　）

• A． 试剂1可以是适量的氢氧化钙固体或适量的氧化钙固体
• B． 欲检验溶液2中是否含有Fe³⁺，可取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液无明显现象，则不含有Fe³⁺
• C． 若用已知浓度AgNO₃溶液来滴定产品（加入某指示剂）中的氯离子来测量产品纯度，计算所得的数据不可能大于100.0%
• D． 若改变方案，在溶液2中加入适量的碳酸铵，得到的沉淀用盐酸溶解、酸化后进行操作3，可得到纯度更高的二水合氯化钙

Answer 1

分析 二氧化硅与盐酸不反应，工业碳酸钙加入盐酸，得到溶液1含有Al³⁺、Fe³⁺、Ca²⁺，固体1为SiO₂，在溶液1中加入氢氧化钙，可生成Al（OH）₃、Fe（OH）₃，即固体2，溶液2含有氯化钙、氢氧化钙，加入盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶可得到CaCl₂•2H₂O，以此解答该题．

解答 解：二氧化硅与盐酸不反应，工业碳酸钙加入盐酸，得到溶液1含有Al³⁺、Fe³⁺、Ca²⁺，固体1为SiO₂，在溶液1中加入氢氧化钙，可生成Al（OH）₃、Fe（OH）₃，即固体2，溶液2含有氯化钙、氢氧化钙，加入盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶可得到CaCl₂•2H₂O，
A．试剂1用于除去Al³⁺、Fe³⁺，且不能引入新杂质，则可以是适量的氢氧化钙固体或适量的氧化钙固体，故A正确；
B．检验铁离子，可用KSCN，根据溶液是否变为红色判断，故B正确；
C．产品中含有氯化钠，加入硝酸银生成更多的氯化银沉淀，则计算所得的数据可能大于100.0%，故C错误；
D．若改变方案，在溶液2中加入适量的碳酸铵，得到碳酸钙沉淀，以与氯化钠分离，用盐酸溶解、酸化后进行操作3，可得到纯度更高的二水合氯化钙，故D正确．
故选C．

点评 本题考查物质的制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目紧扣生产目的分析生产流程图，明确流程图中各操作在生产过程中的作用，整体把握生产过程，这是解答所提出的问题的基础，难道不大．