题目内容

2．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至Ba2+沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．将过量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-
C．用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-

分析 A．漏掉铵根离子与氢氧根离子的反应；
B．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢铵；
C．醋酸为弱酸应保留化学式；
D．不符合反应客观事实．

解答 解：A．Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至Ba2+沉淀完全，离子方程式：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故A错误；
B．将过量SO2气体通入氨水中，二者反应生成亚硫酸氢铵：SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-，故B正确；
C．用食醋除去热水瓶中的水垢的离子反应为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C错误；
D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，离子方程式：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式的书写，为高考频考点，题目难度不大，熟悉反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分、反应物用量对化学反应的影响，注意离子反应遵循客观事实．

练习册系列答案
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12．高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料，PTT的一种合成路线如图．

已知：①R2CHO+R2CH2CHO$\stackrel{{OH}^{-}}{→}$
②芳香烃E的相对分子质量为106，E一氯代物只有2种．
（1）已知A→B是加成反应，B的结构简式为CH3CHO，C分子中含有的官能团是醛基和羟基．
（2）用系统命名法给有机物D进行命名1，3-丙二醇．
（3）H与银氨溶液反应的化学方程式为+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$+4Ag↓+6NH3+2H2O．
（4）E→F的反应类型为取代，合成PTT的化学方程式为．
（5）有机物1的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体共有5种（不考虑立体异构），写出其中一种同分异构体的结构简式．
①除苯环外不含其它环境结构；②核磁共振氢谱有三组峰；③能发生银镜反应．
13．R、W、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其中四种元素的原子半径随原子序数变化如图所示．通常R的单质占空气体积的五分之四左右，W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．
Ⅰ．（1）Y在周期表中的位置为第三周期IVA族；
（2）R的气态氢化物的电子式为，R的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成一种化合物，该化合物的水溶液不呈中性的原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用离子方程式表示）；
（3）X的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色固体，这种化合物中存在的化学键是离子键、共价键；
（4）Z的单质常用于饮用水杀菌消毒，在新制Z单质的水溶液中存在多个含Z元素的平衡关系，请写出任意两个平衡式Cl2+H2O?HCl+HClO、HClO?H++ClO-．
Ⅱ．饮用水中含有一定浓度的RW${\;}_{3}^{-}$将对人类健康产生危害，RW${\;}_{3}^{-}$能氧化人体血红蛋白中的Fe（Ⅱ），使其失去携氧功能．为了降低饮用水中RW${\;}_{3}^{-}$的浓度，某兴趣小组提出了如下方案：
请回答下列问题：
（1）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和RW${\;}_{3}^{-}$反应的离子方程式为10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-；
（2）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是来源丰富、价格便宜；引入的Ca2+对人体无害；若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低．
10．利用空气催化氧化法制取联氨，其有关物质的转化如图所示（R1、R2代表烃基）．
①在图示的转化中，化合价不变的一种元素是氢或H．
②反应中当有1mol NH3转化为N2H4时，保持溶液中酮的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为0.25mol．
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入NH3、O2混合气体，并充分搅拌．欲使生成的N2H4中不含NH3，可采取的措施有增大混合气体中氧气的含量．
17．某实验小组以工业碳酸钙（含有少量NaCl、Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质，不考虑其他杂质）生产二水合氯化钙的主要流程如下：

下列说法不正确的是（　　）
A．试剂1可以是适量的氢氧化钙固体或适量的氧化钙固体
B．欲检验溶液2中是否含有Fe3+，可取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液无明显现象，则不含有Fe3+
C．若用已知浓度AgNO3溶液来滴定产品（加入某指示剂）中的氯离子来测量产品纯度，计算所得的数据不可能大于100.0%
D．若改变方案，在溶液2中加入适量的碳酸铵，得到的沉淀用盐酸溶解、酸化后进行操作3，可得到纯度更高的二水合氯化钙
7．有A、B、D、E、F、G六种前四周期的元素，A是宇宙中最丰富的元素，B和D的原子都有1个未成对电子，B+比D少一个电子层，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道全充满；E原子的2p轨道中有3个未成对电子，F的最高化合价和最低化合价的代数和为4．R是由B、F两元素形成的离子化合物，其中B+与F2-离子数之比为2：1．G位于周期表第6纵行且是六种元素中原子序数最大的．
请回答下列问题：
（1）D元素的电负性＞F元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）G的价电子排布图．
（3）B形成的晶体堆积方式为体心立方堆积，区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验．
（4）D-的最外层共有8种不同运动状态的电子，有2种能量不同的电子．F2D2广泛用于橡胶工业，各原子均满足八电子稳定结构，F2D2中F原子的杂化类型是sp3，F2D2是极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（5）A与E形成的最简单化合物分子空间构型为三角锥形，在水中溶解度很大．该分子是极性分子的原因是分子中正电中心和负电中心不重合，使分子的一部分呈正电性，另一部分呈负电性．
（6）R的晶胞如图所示，设F2-半径为r1 cm，B+半径为r2cm．试计算R晶体的密度为：$\frac{\frac{4×78}{{N}_{A}}}{（{\frac{4}{\sqrt{3}}）^{3}（{r}_{1}+r{\;}_{2}）}^{3}}$g/cm3．（阿伏加德罗常数用NA表示，写表达式，不化简）
14．A、B两种短周期非金属元素组成的化合物甲，能与强碱反应，生成一种含A元素的气体乙和一种含B元素的含氧酸盐丙，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解．
（1）A的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3．
（2）A、B的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）N＞Si．
（3）乙分子的空间构型是三角锥形，乙能与硫酸铜溶液反应得到的透明溶液，其中的阳离子的配位键和共价键数目之比为1：3．
（4）甲的晶体结构中，A、B原子间以单键相连，且都满足8电子稳定结构，其中B原子杂化轨道类型是sp3，甲与烧碱反应的化学方程式为Si3N4+6NaOH+3H2O=3Na2SiO3+4NH3↑．
11．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中钙的质量分数是（　　）
A．25%B．40%C．50%D．60%
12．0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．试回答：
（1）烃A的分子式为C6H12．
（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有42g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L．

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