题目内容
8．下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（ ）| A． | 工业上利用电解饱和食盐水制氯气：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑ | |
| B． | 将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO${\;}_{3}^{-}$+NH${\;}_{4}^{+}$ | |
| C． | 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO${\;}_{3}^{2-}$═CaCO3↓+SO${\;}_{3}^{2-}$ | |
| D． | 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO${\;}_{3}^{-}$═3Ag++NO↑+2H2O |
分析 A．碘生成NaOH、氢气、氯气；
B．反应生成亚硫酸氢铵；
C．水垢中含硫酸钙，发生沉淀的转化生成硫酸钠；
D．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒．
解答 解：A．工业上利用电解饱和食盐水制氯气的离子反应为2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，故A错误；
B．将过量二氧化硫气体通入氨水中的离子反应为SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+，故B正确；
C．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的离子反应为CaSO4+CO32-═CaCO3↓+SO42-，故C错误；
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子反应为3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故D正确；
故选AC．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3（PO4）2•H2O〕和磷灰石[Ca5F（PO4）3Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在．图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸．图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程．
部分物质的相关性质如表：
回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的69%．
（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca3F（PO4）3反应的化学方程式为：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸0.49 吨．
（3）如图（b）所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是：CaSiO3（填化学式），冷凝塔1的主要沉积物是：液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是：固态白磷．
（4）尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去SiF4、H2S、HF
再通入次氯酸钠溶液，可除去PH3（均填化学式）．
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：产品纯度高．
部分物质的相关性质如表：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 备注 | |
| 白磷 | 44 | 280.5 | |
| PH3 | -133.8 | -87.8 | 难溶于水，具有还原性 |
| SiF4 | -90 | -86 | 易水解 |
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的69%．
（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca3F（PO4）3反应的化学方程式为：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸0.49 吨．
（3）如图（b）所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是：CaSiO3（填化学式），冷凝塔1的主要沉积物是：液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是：固态白磷．
（4）尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去SiF4、H2S、HF
再通入次氯酸钠溶液，可除去PH3（均填化学式）．
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：产品纯度高．
3．在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子（或手性碳原子）．具有手性碳原子的有机物具有光学活性．下列分子中，含有两个手性碳原子的是（ ）
| A． | 乳酸 CH3-CHOH-COOH | |
| B． | 甘油 CH2OH-CHOH-CH2OH | |
| C． | 脱氧核糖 CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO | |
| D． | 核糖 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO |
R、W、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其中四种元素的原子半径随原子序数变化如图所示．通常R的单质占空气体积的五分之四左右，W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．
，R的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成一种化合物，该化合物的水溶液不呈中性的原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用离子方程式表示）；
20．LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 乙醛在LiAlH4的作用下生成乙醇，LiAlH4作还原剂 | |
| B． | LiH中两种微粒半径：H-＞Li+ | |
| C． | 1mol LiAlH4在125℃完全分解，则转移4mol电子 | |
| D． | LiH溶于水的化学反应方程式：LiH+H2O═LiOH+H2↑ |
17．某实验小组以工业碳酸钙（含有少量NaCl、Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质，不考虑其他杂质）生产二水合氯化钙的主要流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 试剂1可以是适量的氢氧化钙固体或适量的氧化钙固体 | |
| B． | 欲检验溶液2中是否含有Fe3+，可取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液无明显现象，则不含有Fe3+ | |
| C． | 若用已知浓度AgNO3溶液来滴定产品（加入某指示剂）中的氯离子来测量产品纯度，计算所得的数据不可能大于100.0% | |
| D． | 若改变方案，在溶液2中加入适量的碳酸铵，得到的沉淀用盐酸溶解、酸化后进行操作3，可得到纯度更高的二水合氯化钙 |
18．在2L0.1mol•L-1 BaCl2溶液中，下列说法正确的是（ ）
| A． | Cl-物质的量为0.1mol | B． | Cl-物质的量浓度为0.2 mol•L-1 | ||
| C． | Ba2+物质的量为0.1mol | D． | Ba2+物质的量浓度为0.2 mol•L-1 |