题目内容
9．下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（ ）| A． | 去年12月我国向月球发射的“玉兔号”月亮车，体现了我国航天科技的实力，车上安装的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 | |
| B． | 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 | |
| C． | 中国食品质量监督局规定，从2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，由此说明添加剂均会严重危害人体健康 | |
| D． | 以煤为燃料的工厂、汽车尾气排放物等容易造成雾霾，治理雾霾最好的办法是研制纳米级口罩，以确保肺癌的发病率降低 |
分析 A．硅为良好的半导体材料，用于制造太阳能电池；
B．依据胶体电泳的性质；
C．添加剂在规定标准内使用可以；
D．治理雾霾通过研制纳米级口罩，治标不治本．
解答 解：A．硅为良好的半导体材料，用于制造太阳能电池，二氧化硅为绝缘体，太阳能电池帆板的材料是硅，故A错误；
B．烟尘是胶体，在电场中发生电泳，故B正确；
C．添加剂在规定标准内使用可以，能够提高食品保质期或者改变食品口味等，故C错误；
D．治理雾霾通过研制纳米级口罩，治标不治本，治理雾霾应从净化工厂、汽车尾气排放物入手，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了生活中常见的化学知识，涉及硅、二氧化硅用途的区别，胶体的性质及应用，食品添加剂的使用，环境污染与治理，题目难度不大，注意对相关知识的积累．
练习册系列答案
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19．磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3（PO4）2•H2O〕和磷灰石[Ca5F（PO4）3Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在．图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸．图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程．
部分物质的相关性质如表：
回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的69%．
（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca3F（PO4）3反应的化学方程式为：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸0.49 吨．
（3）如图（b）所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是：CaSiO3（填化学式），冷凝塔1的主要沉积物是：液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是：固态白磷．
（4）尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去SiF4、H2S、HF
再通入次氯酸钠溶液，可除去PH3（均填化学式）．
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：产品纯度高．
部分物质的相关性质如表：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 备注 | |
| 白磷 | 44 | 280.5 | |
| PH3 | -133.8 | -87.8 | 难溶于水，具有还原性 |
| SiF4 | -90 | -86 | 易水解 |
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的69%．
（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca3F（PO4）3反应的化学方程式为：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸0.49 吨．
（3）如图（b）所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是：CaSiO3（填化学式），冷凝塔1的主要沉积物是：液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是：固态白磷．
（4）尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去SiF4、H2S、HF
再通入次氯酸钠溶液，可除去PH3（均填化学式）．
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：产品纯度高．
20．LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 乙醛在LiAlH4的作用下生成乙醇，LiAlH4作还原剂 | |
| B． | LiH中两种微粒半径：H-＞Li+ | |
| C． | 1mol LiAlH4在125℃完全分解，则转移4mol电子 | |
| D． | LiH溶于水的化学反应方程式：LiH+H2O═LiOH+H2↑ |
17．某实验小组以工业碳酸钙（含有少量NaCl、Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质，不考虑其他杂质）生产二水合氯化钙的主要流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 试剂1可以是适量的氢氧化钙固体或适量的氧化钙固体 | |
| B． | 欲检验溶液2中是否含有Fe3+，可取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液无明显现象，则不含有Fe3+ | |
| C． | 若用已知浓度AgNO3溶液来滴定产品（加入某指示剂）中的氯离子来测量产品纯度，计算所得的数据不可能大于100.0% | |
| D． | 若改变方案，在溶液2中加入适量的碳酸铵，得到的沉淀用盐酸溶解、酸化后进行操作3，可得到纯度更高的二水合氯化钙 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 前四周期中最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素 | |
| B． | 冰中水分子空隙大于4℃液态水、近沸点水蒸汽中存在（H2O）n与形成配位键有关 | |
| C． | 化合物中某元素为+1价，则表明失去了1个电子且带1个单位正电荷 | |
| D． | 在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低 |
1．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c（CH3COOH）=c（Cl-） | |
| B． | NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液恰好呈中性c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+） | |
| C． | 某酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A） | |
| D． | 0.5 mol/L 的Na2S溶液中：$\frac{1}{2}$ c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.5 mol/L |
18．在2L0.1mol•L-1 BaCl2溶液中，下列说法正确的是（ ）
| A． | Cl-物质的量为0.1mol | B． | Cl-物质的量浓度为0.2 mol•L-1 | ||
| C． | Ba2+物质的量为0.1mol | D． | Ba2+物质的量浓度为0.2 mol•L-1 |