题目内容
7．某烃36g完全燃烧后，得3mol水和2.5mol二氧化碳试求：该有机物的化学式．分析 某烃36g完全燃烧后，得3mol水和2.5mol二氧化碳，可得n（C）：n（H）=2.5mol：3mol×2=5：12，可计算实验式，结合碳的成键特点判断化学式，以此解答．
解答 解：某烃36g完全燃烧后，得3mol水和2.5mol二氧化碳，可得n（C）：n（H）=2.5mol：3mol×2=5：12，可得实验式为C5H12，此时C原子共价键达到饱和，为饱和烃，所以分子式为C5H12，
答：有机物的化学式为C5H12．
点评 本题考查有机物分子式确定的计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，注意烷烃的实验式与分子式的判断，难度不大．
练习册系列答案
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17．某实验小组以工业碳酸钙（含有少量NaCl、Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质，不考虑其他杂质）生产二水合氯化钙的主要流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 试剂1可以是适量的氢氧化钙固体或适量的氧化钙固体 | |
| B． | 欲检验溶液2中是否含有Fe3+，可取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液无明显现象，则不含有Fe3+ | |
| C． | 若用已知浓度AgNO3溶液来滴定产品（加入某指示剂）中的氯离子来测量产品纯度，计算所得的数据不可能大于100.0% | |
| D． | 若改变方案，在溶液2中加入适量的碳酸铵，得到的沉淀用盐酸溶解、酸化后进行操作3，可得到纯度更高的二水合氯化钙 |
18．在2L0.1mol•L-1 BaCl2溶液中，下列说法正确的是（ ）
| A． | Cl-物质的量为0.1mol | B． | Cl-物质的量浓度为0.2 mol•L-1 | ||
| C． | Ba2+物质的量为0.1mol | D． | Ba2+物质的量浓度为0.2 mol•L-1 |
15．短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中相对位置如下表所示，下列判断不正确的是（ ）
| 甲 | 乙 | |
| 丙 | 丁 | 戊 |
| A． | 原子半径：甲＞乙 | |
| B． | 原子核外电子层数：乙＜丁 | |
| C． | 原子最外层电子数：丙＞丁＞戊 | |
| D． | 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：丙＜戊 |
（1）下列说法中，不正确的是DEHIJ
9．
373K时，N2O4（g）?2NO2（g）平衡体系的建立过程中各物质浓度与时间的关系如图，下列说法正确的是（ ）
373K时，N2O4（g）?2NO2（g）平衡体系的建立过程中各物质浓度与时间的关系如图，下列说法正确的是（ ）| A． | 反应达到a点时，正反应速率大于逆反应速率 | |
| B． | 反应达到b时，表示反应达到平衡 | |
| C． | 反应达到b点时，NO2和 N2O4二者浓度相等 | |
| D． | 反应达到d点时，N2O4的转化率为40% |
10．某实验小组探究工业上废渣（主要成分为Cu2S和Fe2O3）的综合利用，过程如下：
（1）该小组同学设计如图1装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含有硫元素．
①在实验室中，图2装置可以作为装置A的是ac．
②证明废渣中含有硫元素的实验现象是装置E中品红溶液褪色．
③装置F中生成白色沉淀的离子方程式为2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+．
（2）某同学将上述实验中灼烧后的固体A进行如下操作：
①固体B的成分是Fe、Cu（填化学式）．
②由溶液B得到绿矾的过程中应该进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
③为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.0g样品配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4═2MnSO4+5Fe（SO4）3+K2SO4+8H2O．实验所得数据如表所示．
Ⅰ．第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是ac（填字母）．
a．量取绿矾溶液的酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时俯视读数
d．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
Ⅱ．根据表中数据，产品中绿矾的质量分数为92.7%．
（1）该小组同学设计如图1装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含有硫元素．
①在实验室中，图2装置可以作为装置A的是ac．
②证明废渣中含有硫元素的实验现象是装置E中品红溶液褪色．
③装置F中生成白色沉淀的离子方程式为2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+．
（2）某同学将上述实验中灼烧后的固体A进行如下操作：
①固体B的成分是Fe、Cu（填化学式）．
②由溶液B得到绿矾的过程中应该进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
③为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.0g样品配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4═2MnSO4+5Fe（SO4）3+K2SO4+8H2O．实验所得数据如表所示．
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗酸性KMnO4溶液的体积/mL | 19.10 | 20.02 | 19.98 | 20.00 |
a．量取绿矾溶液的酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时俯视读数
d．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
Ⅱ．根据表中数据，产品中绿矾的质量分数为92.7%．