题目内容

2．在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大．则所用试剂分别可能依次是（　　）
A．甲：浓硫酸和木炭         乙：浓氨水和SO2
B．甲：双氧水和MnO2        乙：饱和食盐水和HCl
C．甲：苯酚和Na2CO3溶液    乙：NaOH溶液和Cl2
D．甲：浓硫酸和蔗糖（滴有几滴水）    乙：氯化亚铁溶液和硫化氢

分析 甲装置气球膨大原因是烧瓶内有气体生成或者温度升高，使烧瓶内的压强大于外界压强；乙装置气球膨大原因是烧瓶内的气体参加反应或者温度降低，使烧瓶内的压强小于外界压强，结合对应的物质的性质解答该题．

解答 解：A．甲中稀硫酸和木炭不反应，二者应在加热条件下反应，则甲压强不变，故A错误；
B．甲中双氧水在二氧化锰的催化下迅速反应生成氧气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中氯化氢溶于饱和食盐水，装置内压强减小，气球变大，故B正确；
C．苯酚和Na2CO3溶液不生成气体，则甲压强不变，故C错误；
D．甲中浓硫酸稀释放出大量的热，且具有强的氧化性和吸水性，能够使蔗糖碳化且发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫，烧瓶内气体增加，压强增大，气体胀大，且乙中氯化亚铁溶液和硫化氢，使烧瓶内气体体积减小，压强减小，气球胀大，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查实验装置的综合应用及元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质和气球膨胀的原理是解题关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
12．下列说法不正确的是（　　）
A．126C和146C是两种核素
B．纤维素和淀粉互为同分异构体
C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是同物质
D．CH3CH2COOH可看成是由-C2H5和-COOH两种基团组成
13．室温下，抽取图两瓶体积相等的氯气和氨气之间的玻璃片后，立即观察到有浓郁白烟，同时一瓶中黄绿色迅速褪去．充分反应后体系中的还原产物是（　　）
A．NH4ClB．HClC．N2D．H2
10．氯化铁是常见的水处理剂．某氯化铁（FeCl3•6H2O）样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中FeCl3•6H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：

已知有关离子方程式为：2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（2）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、100mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
（3）操作Ⅱ必须用到的仪器是d（选填编号）；
a．50mL烧杯      b．10mL量筒 　   c．20mL量筒      d．25mL滴定管
指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是最后一滴标准液滴入时，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
（4）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.17mL．该样品中FeCl3•6H2O的质量分数为98.3%．
（5）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是bd（选填编号）．
a．铁粉     b．氯水　　　c．溴水    d．双氧水
（6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品中铁元素的含量，完成下列填空．
①称量样品  ②加水溶解  ③加足量氨水，沉淀 ④过滤 ⑤灼烧 ⑥称量并进行恒重操作．
还缺少的一步操作是洗涤；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是沉淀静置在层清液中，加入氨水溶液观察有无沉淀生成，若无沉淀生成证明沉淀完全；判断是否恒重的标准是连续两次称量的质量相等或相差不超过0.001g．
17．下列元素的单质在工业上用电解法生产的是（　　）
A．氮B．氯C．溴D．碘
7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素符号XYZRT
原子半径（nm）0.1600.1110.1040.1430.066
主要化合价+2+2-2，+4，+6+3-2
根据表中信息，判断以下说法正确的是（　　）
A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X
B．离子半径：T2-＞X2+
C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞R＞X
D．相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：T＞Z
14．化学式为C4H10O的物质中，能与Na反应的同分异构体共有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
11．采用惰性电极电解硝酸银溶液，请写出正极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑；
负极反应式Ag++e-=Ag；
总方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
电解一段时间后，溶液的pH下降（填“升高”或“下降”）
12．（1）某课外活动小组利用如图1装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

①甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸汽的速率加快．
②实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．乙醇的催化氧化反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{加热}^{镀银铜丝}$2CH3CHO+H2O．
③若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接b、a接丙．
（2）实验室制取乙烯的装置如图2：
①实验室制取乙烯的方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，
②实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有二氧化硫并验证乙烯具有还原性．装置Ⅰ应盛放的试剂是品红溶液；Ⅳ应盛放的试剂是酸性高锰酸钾溶液，能验证乙烯具有还原性的现象是装置I中品红溶液褪色，装置Ⅲ中品红不褪色，装置Ⅳ中酸性高锰酸钾溶液褪色．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网