题目内容
10．氯化铁是常见的水处理剂．某氯化铁（FeCl3•6H2O）样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中FeCl3•6H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：
已知有关离子方程式为：2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（2）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、100mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
（3）操作Ⅱ必须用到的仪器是d（选填编号）；
a．50mL烧杯 b．10mL量筒 c．20mL量筒 d．25mL滴定管
指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是最后一滴标准液滴入时，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
（4）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.17mL．该样品中FeCl3•6H2O的质量分数为98.3%．
（5）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是bd（选填编号）．
a．铁粉 b．氯水 c．溴水 d．双氧水
（6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品中铁元素的含量，完成下列填空．
①称量样品 ②加水溶解 ③加足量氨水，沉淀 ④过滤 ⑤灼烧 ⑥称量并进行恒重操作．
还缺少的一步操作是洗涤；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是沉淀静置在层清液中，加入氨水溶液观察有无沉淀生成，若无沉淀生成证明沉淀完全；判断是否恒重的标准是连续两次称量的质量相等或相差不超过0.001g．
分析 （1）氯化铁饱和溶液滴入沸水中加热生成氢氧化铁胶体；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；
（3）依据流程中溶液体积的精确度可知，100.00mL的溶液需要精密量具量取；碘遇淀粉变蓝色，随标准Na2S2O3溶液滴入和碘单质反应，溶液蓝色变为无色且半分钟不褪色；
（4）依据反应的定量关系计算得到，注意溶液体积的变化；
（5）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，需要加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，但加入的氧化剂不能引入新的杂质；
（6）依据实验操作过程分析沉淀需要过滤后洗涤除去表面的杂质，检验是否沉淀完全，可以在上层清液中加入氨水观察是否有沉淀生成；沉淀称量恒重的标准是两次称量质量相同或相差不超过0.001g．
解答 解：（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，生成的是氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（2）因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶；胶头滴管；
（3）100.00mL的溶液需要精密量具量取，烧杯是粗略量取，量筒只能精确到0.1mL，所以用滴定管精确到0.01mL，选用滴定管量取溶液100.00mL的溶液；碘遇淀粉变蓝色，随标准Na2S2O3溶液滴入和碘单质反应，最后一滴标准液滴入时，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色，
故答案为：d； 最后一滴标准液滴入时，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；
（4）2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，2FeCl3-6H2O～2Fe3+～I2～2S2O32-；滴定时，10.00ml溶液中碘单质消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.17mL，FeCl3-6H2O的物质的量=0.1000mol/L×0.01817L=0.001817mol，该样品中100.00mL溶液中所含FeCl3•6H2O的物质的量为0.01817mol，质量分数=$\frac{0.01817mol×270.5g/mol}{5.0g}$×100%=98.3%；
故答案为：98.3%；
（5）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，需要加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，但加入的氧化剂不能引入新的杂质；
a．铁粉和铁离子反应，不能和 亚铁离子反应，故a不符合；
b．氯水可以氧化亚铁离子为铁离子，且不引入新的杂质，故b符合；
c．溴水能氧化亚铁离子，但引入了溴离子，故c不符合；
d．双氧水可以氧化亚铁离子为铁离子，过氧化氢被还原为水，不引入杂质，故d符合；
故选bd；
（6）实验操作过程分析沉淀需要过滤后洗涤除去表面的杂质，检验是否沉淀完全，可以在上层清液中加入氨水观察是否有沉淀生成；沉淀称量恒重的标准是连续两次称量质量相同或相差不超过0.001g，
故答案为：洗涤；沉淀静置在层清液中，加入氨水溶液观察有无沉淀生成，若无沉淀生成证明沉淀完全；连续两次称量的质量相等或相差不超过0.001g．
点评 本题考查了物质组成和性质的实验验证和实验探究方法，铁及其化合物性质的分析应用，物质除杂，滴定实验测定物质含量的计算应用判断，题目难度中等．
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如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素．下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）| A． | 原子半径：Z＞W＞X＞Y | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y | |
| C． | W的最高正化合价与负化合价的绝对值不可能相等 | |
| D． | Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 |
| A． | 将NO2通入水中，红棕色消失：3NO2+H2O═2HNO3+O2 | |
| B． | 向含有Hg2+的废水中加入Na2S 产生沉淀：Hg2++S2-═Hg+S↓ | |
| C． | Na 与水反应产生气体：2Na+H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
| D． | 向燃煤中加入石灰石可减少 SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2 |
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（2）装置II的试管浸泡在50℃的水浴中，目的是防止SO3液化或凝固．
（3）装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．
| 检验试剂 | 预期现象与结论 |
| 装置III的试管中加入BaCl2溶液 | 产生白色沉淀，证明气体产物中含有SO3． |
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甲烷既是一种清洁能源，也是一种重要的化工原料．用催化剂可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，反应方程式为：CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g）．
酒在酿造过程中部分醇会转化为羧酸，进而形成各种酯类化合物，使酒具有了特殊的香味．国家标准规定，优质高度浓香型白酒总酸量（以乙酸计）应不少于0.30g/L，总酯量（以乙酸乙酯计）应不少于2.0g/L．
在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大．则所用试剂分别可能依次是（ ）| A． | 甲：浓硫酸和木炭 乙：浓氨水和SO2 | |
| B． | 甲：双氧水和MnO2 乙：饱和食盐水和HCl | |
| C． | 甲：苯酚和Na2CO3溶液 乙：NaOH溶液和Cl2 | |
| D． | 甲：浓硫酸和蔗糖（滴有几滴水） 乙：氯化亚铁溶液和硫化氢 |
| A． | 乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应 | |
| B． | 加入催化剂，可减小反应的热效应 | |
| C． | 催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学反应的平衡常数 | |
| D． | 催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体 |
| A． |  向容量瓶中转移溶液 | B． |  制氢氧化亚铁 | ||
| C． |  碳酸氢钠受热分解 | D． |  萃取 |