Question

7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素符号	X	Y	Z	R	T
原子半径（nm）	0.160	0.111	0.104	0.143	0.066
主要化合价	+2	+2	-2，+4，+6	+3	-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是（　　）

• A． 单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X
• B． 离子半径：T^2-＞X²⁺
• C． 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞R＞X
• D． 相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：T＞Z

Answer 1

分析 X和Y的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Y为Be，X为Mg；
Z和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Z的最高价为+6价，Z应为S元素，T无正价，T应为O元素；
RM的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，R为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．

解答 解：X和Y的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Y为Be，X为Mg；
Z和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Z的最高价为+6价，Z应为S元素，T无正价，T应为O元素；
RM的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，R为Al元素，
A．Mg比Al活泼，Mg与盐酸反应较剧烈，故A错误；
B．T^2-＞X²⁺具有相同的核外电子排布，则核电荷数越大，离子半径越小，故B正确；
C．Mg比Al的金属性强，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故C错误；
D．Z为S元素，T为O元素，非金属性：O＞S，水分子的稳定性大于硫化氢，则H-S的键能小于H-O键，所以相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：T＞Z，故D正确．
故选BD．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，明确原子结构与元素化合价、原子半径之间的关系为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．