Question

11．采用惰性电极电解硝酸银溶液，请写出正极反应式4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
负极反应式Ag⁺+e^-=Ag；
总方程式4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
电解一段时间后，溶液的pH下降（填“升高”或“下降”）

Answer 1

分析 电解池书写电极反应式，应先确定电极名称，然后找出放电离子，依据氧化还原反应规律书写，注意电荷、得失电子数应守恒，由此分析解答．

解答 解：与电源正极相连的是阳极，阳极发生氧化反应，阳极氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；与电源负极相连的是阴，阴极发生还原反应，电极反应式为：Ag⁺+e^-=Ag；阴、阳电极反应式之和为总反应式，总反应式为4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃，放氧生成酸型，所以电解一段时间溶液的PH值减小，故答案为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；Ag⁺+e^-=Ag；4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃；下降．

点评 本题考查电解原理，难度不大，掌握电极反应式的书写是重点，学生应清楚阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应．