性质决定用途.下列物质的用途中.利用其物理性质的是( )A．干冰用作冷冻剂B．硫酸用于处理碱性废液C．氧气用于气焊D．生石灰用作干燥剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．性质决定用途，下列物质的用途中，利用其物理性质的是（　　）

	A．	干冰用作冷冻剂		B．	硫酸用于处理碱性废液
	C．	氧气用于气焊		D．	生石灰用作干燥剂

分析物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．

解答解：A、干冰升华过程中吸热，所以干冰用作冷冻剂，故A正确；
B、酸碱中和反应是化学性质，故B错误；
C、氧气支持燃烧，是化学性质，故C错误；
D、生石灰用作干燥剂是生石灰与水反应生成氢氧化钙，故D错误；
故选A．

点评本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．

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6．有A、B、C、D、E、F、G、H八种白色固体，它们是：KHSO ₄、C ₆H ₁₂O ₆（葡萄糖）、HOOCCOOH、MgCO ₃、Na ₂CO ₃、MgSO ₄、Al（OH） ₃、Ba（NO ₃） ₂，对这些物质进行实验，结果如下：
①各取部分固体分别加入水，除C、F外均能溶解得到澄清溶液；
②C（固）+D溶液→固体溶解放出气体，C（固）+H溶液→固体溶解放出气体；
③E溶液+H溶液→白色沉淀，E溶液+G溶液→白色沉淀，E溶液+B溶液→白色沉淀；
④B溶液+H溶液→放出气体；根据上述实验，判断这八种固体分别是：
AC₆H₁₂O₆，BNa₂CO₃，CMgCO₃，DHOOCCOOH，EBa（NO₃）₂，FAl（OH）₃，GMgSO₄，HKHSO₄．
要进一步证实某固体为葡萄糖，应用银氨溶液作试剂，根据银镜反应现象来确证．

10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^-、NO₃^-
	B．	10 mol•L^-1的浓氨水：Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^-、I^-
	C．	与Al反应放出H₂的溶液：Mg²⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、NO₃^-
	D．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-12的溶液：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

7．用相关知识解答：
（1）基态氮原子的L层电子排布图为

，与N₃^-互为等电子体的分子为N₂O（写一种）；
（2）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是HF；
（3）CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断是CrO₂Cl₂非极性（填“极性”或“非极性”）分子；
（4）现有Ti³⁺的配合物[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，该配合物的配体是H₂O、Cl^-，配位数是6．

表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用元素符号或化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）下列事实能证明②的非金属性比⑦强的是CD
A．Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑
B．SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO↑
C．Na₂SiO₃+CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+Na₂CO₃
D．CH₄比SiH₄稳定
（2）①、④、⑤三种元素组成化合物所含化学键类型有离子键、共价键．
（3）④、⑤、⑥所形成的简单离子半径由大到小的顺序：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．（用元素符号表示）
（4）①、②、⑧三种元素按原子个数之比为11：5：1组成的有机化合物中含有两个-CH₃的同分异构体有4种．
（5）某同学设计实验证明②、③、⑦的非金属性强弱关系．
①溶液a和b分别为硝酸，饱和NaHCO₃溶液．
②溶液c中的离子方程式为SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-或SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

4．氮化铝（AlN）具有耐高温，广泛应用于集成电路生产领域，是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．
已知：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑
[方案1]
取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持仪器已略去）．

（1）图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K₁，打开K₂，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体．打开K₁，通过氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置中．
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
[方案2]
用如图装置测定m g样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ac（填字母）．
a．CCl₄ b．H₂O c．

d．NH₄Cl溶液
（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数为$\frac{41V}{22400m}$×100%．
[方案3]
按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

（6）若步骤②通入少量CO₂，则生成沉淀的离子方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

11．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）的研究．
已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂﹒3H₂O，高于38℃时析出晶体的是NaClO₂，高于60℃时 NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．Ba（ClO₂）可溶于水．
利用如图所示装置进行实验．

（1）装置①的作用是吸收多余的ClO₂气体，防止污染环境，装置③的作用是防止倒吸．
（2）装置②中产生ClO₂，涉及反应的化学方程式为2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O；装置④中反应生成NaClO₂的化学方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂．
（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO₂的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO₃和NaCl．
（4）设计实验检验所得NaClO₂晶体是否含有杂质Na₂SO₄，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴BaCl₂溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na₂SO₄，若无白色沉淀出现，则不含Na₂SO₄．
（5）为了测定NaClO₂粗品的纯度，取上述初产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后（NaClO₂被还原为Cl^-，杂质不参加反应），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol﹒L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00mL，试计算NaClO₂粗品的纯度90.5%．（提示：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）

8．导致下列环境问题的主要原因与排放SO₂有关的是（　　）

臭氧层空洞

9．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO₂，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在pH=9.0时，c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（NH₂COOˉ）＞c（CO₃^2-）
	B．	随着CO₂的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不断增大
	C．	不同pH的溶液中存在关系：c（NH₄⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（NH₂COO^-）+c（OH^-）
	D．	在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH₂COOˉ的中间产物生成