Question

14．热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池．铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电，从而激活电池．铁和高氯酸钾的热电池反应为KClO₄（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s）△H下列说法正确的是（　　）

• A． 正极反应式为KClO₄（s）+8e^?═KCl（s）+4O^2?（l）
• B． 在该热电池中，铁为负极，发生还原反应
• C． △H参与反应的高氯酸钾越多，其值越小
• D． 生成1 mol FeO转移8 mol电子

Answer 1

分析 A．原电池的正极发生还原反应；
B．原电池的负极上发生失电子的氧化反应；
C．原电池是一个自发进行的放热反应，化学反应焓变数值和参与反应物的量无关；
D．根据化合价的升降情况来确定电子转移数目．

解答 解：A．原电池的正极发生还原反应，熔融盐可传递氧离子，正极反应式为KClO₄（s）+8e^-═KCl（s）+4O^2-（l），故A正确；
B．铁为负极，发生氧化反应，故B错误；
C．原电池是一个自发进行的放热反应，则△H＜0，但热化学方程式中反应热值只与化学计量数有关，和参与反应物的量无关，故C错误；
D．根据热电池反应：KClO₄（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s），生成1 molFeO转移2mol电子，故D错误；
故选A．

点评 本题考查学生原电池的工作原理以及电极方程式的书写知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．