题目内容

5．由下列实验事实得出的结论正确的是（　　）
A．由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐
B．由SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，可知碳的非金属性大于硅
C．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3
D．SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物

分析 A．二氧化硅难溶于水，硅酸分解生成二氧化硅，酸酐是酸对应氧化物中元素化合价和酸化合价相同；
B．该反应中C的还原性大于Si的还原性，无法比较C、Si的非金属性；
C．碳酸酸性大于硅酸，可以强酸制备弱酸；
D．两性氧化物是指和酸碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化硅和氢氟酸反应是特殊性，不能和其他酸发生反应．

解答 解：A．二氧化硅难溶于水，酸酐是酸对应氧化物中元素化合价和酸化合价相同，硅酸分解生成二氧化硅，二氧化硅是硅酸的酸酐，故A错误；
B．该反应中C的还原性大于Si的还原性，无法比较C、Si的非金属性，非金属性应根据氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性、单质氧化性等比较，故B错误；
C．碳酸酸性大于硅酸，可以强酸制备弱酸，CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3，故C正确；
D．两性氧化物是指和酸碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化硅和氢氟酸反应是特殊性，不能和其他酸发生反应，二氧化硅和碱溶液反应生成盐和水是酸性氧化物，故D错误；
故选C．

点评 本题考查非金属元素在周期表中的位置及性质递变规律和酸性比较等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．

练习册系列答案
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8．硫铁矿（主要成分为FeS2）在空气中高温煅烧可得SO2和Fe2O3，是我国硫酸工业的主要原料．某化学研究小组拟在实验室利用硫铁矿煅烧所得残渣（主要成分为Fe2O3，还含少量的SiO2，Al2O3，其余杂质不参予反应），制取颜料铁红（Fe2O3）．设计工艺流程如下：
查阅资料：
Ⅰ部分金属离子发生沉淀的pH：
 金属离子 Fe3+ Al3+ Fe2+
 开始沉淀的pH2.2 3.1 7.5 
 完全沉淀的pH 3.5 5.49.5
Ⅱ“中和合成”时发生的主要反应为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
请根据以上工艺流程及提供的信息，回答下列问题：
（1）气体Ⅰ的主要成分为H2（填化学式，下同）；滤渣Ⅱ的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3．
（2）操作X为洗涤（填操作名称）．
（3）向滤液Ⅰ中加入适量氨水，其目的是调节溶液的pH到5.4～7.5之间．
（4）在“酸浸”过程中，若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O．
（5）为测定滤液Ⅰ中的Fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，该反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O；取20.00mL滤液Ⅰ于锥形瓶中，用0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准酸性高锰酸钾溶液12.00mL，则滤液Ⅰ中c（Fe2+）=0.3mol/L．
16．下列离子方程式中，不正确的是（　　）
A．将溶质物质的量之比为 2：7 的三氯化铝溶液和氢氧化钡溶液混合：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．向硫酸氢钠溶液中滴加 Ba（OH）2 至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．敞开体系，向FeCl2 溶液滴加NaOH 溶液：4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓
13．取8.8g有机物X，完全燃烧后只生成7.2g水和 8.96L CO2（标准状况），已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为44，其红外光谱图如图．关于X的说法错误的是（　　）
A．其化学式为C4H8O2
B．其满足右侧图象的酯有3种
C．鉴定该有机物的结构可用红外光谱或核磁共振氢谱
D．若结构为CH3COOCH2CH3，其核磁共振氢谱中有3个峰
20．由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO组成的混合物，加入纯铁1 mol并在高温下和Fe2O3反应．若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能正确的组合是（　　）
①4：3　　　　　②3：2　　　　　③3：1　　　　　④2：1．
A．②③B．①②C．①③D．①④
10．铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．

回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外含有石灰石．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和CO（填化学式）．
（2）已知：①Fe2O3 （s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO  （g）△H=-110kJ•mol-1
则反应Fe2O3 （s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2Fe（s）+3CO2 （g） 的△H=-355kJ•mol-1．理论上反应②③放出的热量足以供给反应①所需的热量（填上述方程式序号）
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的炉腰部分，主要反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分．
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是碱液或氢氧化钠、氨水．
17．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．Fe（ NO3）3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B．浓烧碱溶液中加入铝片：2A1+2OH-═2AlO2-+H2
C．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O
D．将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
14．某同学做完铜、锌原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是（　　）
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极
C．电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气
D．铜锌原电池工作时，锌被硫酸溶解，所以才产生电子
15．在蒸发皿中对FeCl2溶液加热蒸干并灼烧，所得固体物质是Fe2O3．

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