Question

19．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中能形成两性氧化物的元素所形成的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）用电子式表示④元素与⑦元素形成的化合物形成过程．
（3）③⑥⑦三种元素原子半径由小到大的顺序是F＜Cl＜S（用元素符号表示）．
（4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．
（5）表中用于半导体材料的元素在元素周期表中的位置为第3周期ⅣA．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br，
（1）能形成两性氧化物的元素为Al，⑨最高价氧化物的水化物为KOH；
（2）④元素与⑦元素形成的化合物为氯化镁；
（3）电子层越多，半径越大，同周期原子序数大的半径小；
（4）③元素与⑩元素两者核电荷数分别为9、35；
（5）用于半导体材料的元素为Si．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br，
（1）能形成两性氧化物的元素为Al，⑨最高价氧化物的水化物为KOH，离子反应为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）④元素与⑦元素形成的化合物为氯化镁，用电子式表示形成过程为，
故答案为：；
（3）电子层越多，半径越大，同周期原子序数大的半径小，原子半径为F＜Cl＜S，故答案为：F＜Cl＜S；
（4）③元素与⑩元素两者核电荷数分别为9、35，两者核电荷数之差是26，故答案为：26；
（5）用于半导体材料的元素为Si，位于第3周期ⅣA，故答案为：第3周期ⅣA．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．