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14．下列物质中不能用金属单质和非金属单质直接化合制得的是（　　）
A．CuOB．FeC13C．CuSD．FeS

分析 氯气具有强氧化性，与金属单质反应时得到高价态金属氯化物，硫是弱氧化剂，将变价金属氧化成低价态的金属，以此来解答．

解答 解：A、铜与氧气反应生成氧化铜，故A不选；
B、铁与氯气在点燃或加热时直接生成氯化铁，而不生成氯化亚铁，故B不选；
C、铜是变价金属，硫氧化性弱反应生成低价硫化物，2Cu+S=Cu2S，不能用硫和金属在一定条件下直接化合得到CuS，故C符合；
D、铁是变价金属，硫氧化性弱反应生成低价硫化物，Fe+S=FeS，故D不选；
故选C．

点评 本题考查了硫单质性质和金属性质的分析判断，注意变价金属元素和硫反应的产物分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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4．运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义
（1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成0.5molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ•mol-1．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将n mol•L-1的氨水与mmol•L-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式$\frac{n×1{0}^{-7}}{n-m}$；pH=5的盐酸和pH=5的氯化铵溶液中，由水电离出来的C（H+）之比10-4：1
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．25℃下，向0.1mol•L-1的NaI溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L-1硝酸银溶液，看到的现象是产生黄色沉淀．向反应后的浊液中，继续加入适量0.1mol•L-1的Na2S溶液，振荡、静置，看到的现象是黄色沉淀转化为黑色沉淀，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）2AgI（s）+S2-（aq）=Ag2S（s）+2I-（aq）．
（已知25℃时Ksp（AgI）=1.0X10-16Ksp（Ag2S）=6.3X10-50）
5．现有pH=5的CH3COOH溶液加水稀释1000倍，稀释后溶液中的（　　）
A．pH=8B．pH=7C．pH=6D．pH无限接近7
2．汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO等有害气体物质，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的二种无毒气体．
（1）汽车尾气中NO的来源是C．
A．汽油、柴油的燃烧产物
B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
（2）CO与NO反应的化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2，其中氧化剂是NO，氧化产物是CO2．
（3）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有ABD．
A．开发氢能源   B．使用电动车   C．禁止车辆行驶   D．使用乙醇汽油．
9．下列方法不能用于实验室制取氨气的是（　　）
A．固体氯化铵和消石灰共热B．加热浓氨水
C．浓氨水滴加到碱石灰中D．加热固体氯化铵
19．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中能形成两性氧化物的元素所形成的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（2）用电子式表示④元素与⑦元素形成的化合物形成过程．
（3）③⑥⑦三种元素原子半径由小到大的顺序是F＜Cl＜S（用元素符号表示）．
（4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．
（5）表中用于半导体材料的元素在元素周期表中的位置为第3周期ⅣA．
6．已知：
RCHO+CH2（COOH）2$\stackrel{一定条件}{→}$RCH=C（COOH）2+H2O
RCH=C（COOH）2$\stackrel{一定条件}{→}$RCH=CHCOOH+CO2↑
A与芳香族化合物B在一定条件下反生成C，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸（见图）

A的相对分子质量是104，1molA与足量NaHCO3溶液反应生成2mol气体．
（1）A的结构简式是CH2（COOH）2．
（2）在中学学过知识里 B不可能发生的反应是e （填序号）
a、取代反应  b、加成反应c、氧化反应d、还原反应e、水解反应  f、显色反应
（3）等物质的量C分别与足量的Na、浓溴水、NaOH、NaHCO3反应时消耗Na、Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是3：2：3：2
（4）写出利用阿魏酸在一定条件下生成抗氧化性的高分子化合物的方程式：．
（5）写出符合下列条件的阿魏酸所有的同分异构体的结构简式：．
①在苯环上只有两个取代基；       
②在苯环上的一氯取代物只有两种；
③1mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2mol CO2气体；
④该同分异构体进行核磁共振氢谱分析发现只有4种峰．
3．如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中A、B是可控制的弹簧铁夹．（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小．）
（1）仪器A的名称是弹簧夹；水槽中应盛放的是饱和食盐水；烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液．
（2）试写出实验室用该装置制取氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）在收集氯气时，应打开A，关闭B．当氯气收集完毕时打开B，关闭A．（填A，B）
（4）若要制得标准状况下的Cl20.672L，理论上需要MnO2的物质的量是0.03．
4．在1L某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入 19.2g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu2+）为（　　）
A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．无法计算

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