Question

7．二元酸H₂A在水中发生电离：H₂A═H⁺+HA^-和HA^-?H⁺+A^2-，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是（　　）

• A． NaHA：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． NaHA：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）
• C． Na₂A：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． H₂A：c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A、依据电离过程可知二元酸的一级电离是完全的，二级电离是可逆的，所以HA^-离子不水解，而电离显酸性；
B、依据溶液中存在物料守恒计算分析，n（Na）=n（A）；
C、依据电离过程可知二元酸是弱酸，A^2-水解显碱性；
D、溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷总数相同．

解答 解：A、依据电离过程可知二元酸的一级电离是完全的，二级电离是可逆的，所以HA^-离子不水解，而电离显酸性c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B、在NaHA溶液中存在阳离子是Na⁺、H⁺，阴离子HA^-、A^2-、OH^-，溶液中存在物料守恒，c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）故B正确；
C、在Na₂A溶液中A^2-离子水解溶液显碱性，A^2-+H₂O?HA^-+OH^-；HA^-+H₂O?H₂A+OH^-；溶液中离子浓度一定是：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺），故C正确；
D、在H₂A溶液中阳离子H⁺，阴离子HA^-、A^2-、OH^-，溶液中存在电荷守恒一定是：c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），故D正确；
故选A．

点评 本题考查了盐类水解的应用，离子浓度大小的比较，溶液中的电荷守恒应用，关键是酸式盐存在的电离和水解程度大小的确定，题目难度中等．