Question

6．下列说法不正确的是（　　）

• A． 0.2mol/L的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）
• B． 常温下，将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸需加的水多
• C． 常温下，向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• D． pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A、HCO₃^-的水解程度大于电离程度；
B、醋酸溶液中存在电离平衡；
C、常温下，向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒来分析；
D、NaHSO₄溶液中，c（Na⁺）=c（SO₄^2-），根据电荷守恒来分析．

解答 解：A、HCO₃^-既能水解又能电离，故c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），而HCO₃^-的水解程度大于电离程度，故溶液显碱性，即c（OH^-）＞c（H⁺），而溶液中的氢离子既来自于HCO₃^-的电离，还来自于水的电离，故有c（H⁺）＞c（CO₃^2-），则离子浓度为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故A正确；
B、醋酸溶液中存在电离平衡，当将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释时，醋酸的电离被促进，能电离出更多的氢离子，故若同样稀释至pH=5，则醋酸加水更多，故B错误；
C、常温下，向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+（Cl^-），故有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故C正确；
D、NaHSO₄溶液中，有c（Na⁺）=c（SO₄^2-），而根据电荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故有：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故D正确．
故选B．

点评 本题考查了盐类的水解平衡以及三个守恒的应用和弱电解质的电离平衡的移动，难度不大，应注意弱电解质和强电解质溶液加水稀释时的区别．