题目内容
16．
C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍．该电池的电池反应式为：NaMO2+nC?Na（1-x）MO2+NaxCn，下列有关该电池的说法正确的是（ ）| A． | 电池放电时，溶液中钠离子向负极移动 | |
| B． | 电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na+-xe-═NaxCn | |
| C． | 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少 | |
| D． | 该电池负极的电极反应为：NaMO2-xe-═Na（1-x）MO2+xNa+ |
分析 A、原电池中，电解质中的阳离子移向正极；
B、电解池中，阳极上发生失电子的氧化反应；
C、由$\frac{m}{M}$×失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比钠多；
D、原电池中，负极发生失电子的氧化反应．
解答 解：A、电池放电时，是原电池的工作原理，原电池中，电解质中的阳离子移向正极，所以钠离子向正极移动，故A错误；
B、电池充电时，是电解池装置的工作原理，阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为NaxCn-xe-═nC+x Na+，故B错误；
C、因Na的摩尔质量为23g/mol，由$\frac{m}{M}$×失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比钠多，故C错误；
D、电池放电时，负极发生失电子的氧化反应，即NaMO2-xe-═Na（1-x）MO2+xNa+，故D正确．
故选：D．
点评 本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意二次充电电池在工作时的电极反应情况，难度不大．
练习册系列答案
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6．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 0.2mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-） | |
| B． | 常温下，将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸需加的水多 | |
| C． | 常温下，向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl-） | |
| D． | pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-） |
7．我国酒文化源远流长．下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（ ）
| A． |  酒曲捣碎 | B． |  酒曲发酵 | C． |  高温蒸馏 | D． |  泉水勾兑 |
4．某兴趣小组利用废旧聚乳酸材料制备乳酸铝，方案如图1：
己知：①反应原理：
$→_{②HCl}^{①NaOH}$CH3CH（OH）COOH$\stackrel{Al}{→}$Al[CH3CH（OH）COO]3
乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的液体；乳酸铝为白色或黄色粉末状固体，溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂．
请回答：
（1）聚乳酸与NaOH加热回流合适的装置是图2甲中的甲，图2乙仪器a的名称冷凝管．
（2）其他条件不变调整乳酸溶液质量分数，以及其他条件不变调整乳酸和铝的物质的最之比，得出如下实验数据．根据实验1-3，最合适的?（乳酸）为0.20．根据实验4-6，n（乳酸）：n（铝）最合适的选择为3.025，不考虑实验原料价格，最可能的理由是：超过3.025后产率变化不大，而乳酸过量较多反而使得产物杂质较多．
（3）抽滤I需对反应容器进行洗涤，并将洗涤液也抽滤．抽虑Ⅱ需对粗产品进行洗涤．所用洗涤剂最合适的分别是C．
A．抽滤I洗涤剂用热水，抽虑Ⅱ洗涤剂用冷水；
B．抽滤I洗涤剂用滤液，抽虑Ⅱ洗涤剂用滤液；
C．抽滤I洗涤剂先用滤液再用无水乙醇，抽虑Ⅱ洗涤剂用无水乙醇；
D．抽滤I洗涤剂先用无水乙醇再用滤液，抽虑Ⅱ洗涤剂先用无水乙醇再用滤液．
（4）乳酸铝纯度测定方法如下：取ag乳酸铝（相对分子质量294）样品溶解，加入缓冲溶液调节pH值，加入bmLcmol•L-1的EDTA溶液．然后加入指示剂，用d mol•L-1的标准锌溶液滴定过量的EDTA溶液．Al3+和Zn2+与EDTA均1：1反应．实验消耗标准锌溶液 emL，则乳酸铝纯度为$\frac{29.4（bc-de）}{a}%$．
己知：①反应原理：
$→_{②HCl}^{①NaOH}$CH3CH（OH）COOH$\stackrel{Al}{→}$Al[CH3CH（OH）COO]3乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的液体；乳酸铝为白色或黄色粉末状固体，溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂．
请回答：
（1）聚乳酸与NaOH加热回流合适的装置是图2甲中的甲，图2乙仪器a的名称冷凝管．
（2）其他条件不变调整乳酸溶液质量分数，以及其他条件不变调整乳酸和铝的物质的最之比，得出如下实验数据．根据实验1-3，最合适的?（乳酸）为0.20．根据实验4-6，n（乳酸）：n（铝）最合适的选择为3.025，不考虑实验原料价格，最可能的理由是：超过3.025后产率变化不大，而乳酸过量较多反而使得产物杂质较多．
| 编号 | 时间/h | n（乳酸）：n（铝） | ?（乳酸） | 产率（%） | 编号 | 时间/h | n（乳酸）：n（铝） | ?（乳酸） | 产率（%） |
| 1 | 8 | 3.025 | 0.10 | 64.0 | 4 | 10 | 2.935 | 0.20 | 78.4 |
| 2 | 8 | 3.025 | 0.20 | 72.0 | 5 | 10 | 3.025 | 0.20 | 90.2 |
| 3 | 8 | 3.025 | 0.30 | 68.5 | 6 | 10 | 3.505 | 0.20 | 91.3 |
A．抽滤I洗涤剂用热水，抽虑Ⅱ洗涤剂用冷水；
B．抽滤I洗涤剂用滤液，抽虑Ⅱ洗涤剂用滤液；
C．抽滤I洗涤剂先用滤液再用无水乙醇，抽虑Ⅱ洗涤剂用无水乙醇；
D．抽滤I洗涤剂先用无水乙醇再用滤液，抽虑Ⅱ洗涤剂先用无水乙醇再用滤液．
（4）乳酸铝纯度测定方法如下：取ag乳酸铝（相对分子质量294）样品溶解，加入缓冲溶液调节pH值，加入bmLcmol•L-1的EDTA溶液．然后加入指示剂，用d mol•L-1的标准锌溶液滴定过量的EDTA溶液．Al3+和Zn2+与EDTA均1：1反应．实验消耗标准锌溶液 emL，则乳酸铝纯度为$\frac{29.4（bc-de）}{a}%$．
11．下列关于有机化合物的叙述说法不正确的是（ ）
| A． | 等质量的A、B两种烃分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同，则A和B一定互为同系物 | |
| B． | 沸点比较：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷 | |
| C． | 乙酸与乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水的反应属于取代反应 | |
| D． | 判断苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构的依据是：邻二甲苯只有一种结构 |
1．下列说法中，正确的是 （ ）
| A． | 油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物 | |
| B． | 异戊烷的一氯代物有5种 | |
| C． | 图中 酚酞分子中的三个苯环可能共平面 | |
| D． | 某有机物完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，该有机物的分子式一定为CnH2n |
8．
工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量NOx、CO、CO2等气体，严重污染空气，对废气进行脱硝，脱碳等处理可实现绿色环保、废物利用．
Ⅰ、脱硝：
已知：①H2的热值为142.9kJ/g（热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量）；
②N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ/mol
③H2O（g）═H2O（1）△H=-44kJ/mol
则催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为4H2（g ）+2NO2（ g）=N2（g ）+4H2O（g）△H=-1100.2KJ/mol；
Ⅱ、脱碳
（1）CO与空气可设计成燃料电池（以熔融的碳酸盐为电解质）．写出该电池的负极反应式：CO-2e-+CO32-=2CO2．
（2）甲醇是一种可再生能源，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．某温度下在容积为VL的密闭容器中进行反应，其相关数据如图；反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为$\frac{0.12}{V}$mol （ L•min ）．该温度下CO的平衡转化率为60%．
（3）向1L密闭容器中加入1molCO2、3molH2，在适当的条件下，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是abe．
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．CO2和H2的体积分数保持不变
c．CO2和H2的转化率相等
d．混合气体的密度保持不变
e.1molCO2生成的同时又3molH-H键断裂
②相同条件下，在容积都为1L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡．
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.6倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆向反应方向进行，则b的取值可能为b （填序号）
a.0.7 b.0.9 c.1.2
若保持温度不变，起始加入0.5molCO2、0.5molH2、0.5molCH3OH（g）、0.5molH2O（g） 则此反应速率的关系：v正＞ v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量NOx、CO、CO2等气体，严重污染空气，对废气进行脱硝，脱碳等处理可实现绿色环保、废物利用．Ⅰ、脱硝：
已知：①H2的热值为142.9kJ/g（热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量）；
②N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ/mol
③H2O（g）═H2O（1）△H=-44kJ/mol
则催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为4H2（g ）+2NO2（ g）=N2（g ）+4H2O（g）△H=-1100.2KJ/mol；
Ⅱ、脱碳
（1）CO与空气可设计成燃料电池（以熔融的碳酸盐为电解质）．写出该电池的负极反应式：CO-2e-+CO32-=2CO2．
（2）甲醇是一种可再生能源，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．某温度下在容积为VL的密闭容器中进行反应，其相关数据如图；反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为$\frac{0.12}{V}$mol （ L•min ）．该温度下CO的平衡转化率为60%．
（3）向1L密闭容器中加入1molCO2、3molH2，在适当的条件下，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是abe．
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．CO2和H2的体积分数保持不变
c．CO2和H2的转化率相等
d．混合气体的密度保持不变
e.1molCO2生成的同时又3molH-H键断裂
②相同条件下，在容积都为1L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡．
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 1mol CO2、3molH2 | amol CO2、3amolH2 bmolCH3OH（g）、bmolH2O（g） |
a.0.7 b.0.9 c.1.2
若保持温度不变，起始加入0.5molCO2、0.5molH2、0.5molCH3OH（g）、0.5molH2O（g） 则此反应速率的关系：v正＞ v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
5．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤Na2CO3．
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤Na2CO3．
| A． | ③④ | B． | ①②③④ | C． | ②③④ | D． | 全部 |
16．下列对物质的量的理解，正确的是（ ）
| A． | 物质的量就是物质的数量 | |
| B． | 物质的量就是物质的摩尔质量 | |
| C． | 物质的量就是物质所含微粒数目的多少 | |
| D． | 物质的量是一种基本物理量 |