题目内容
20．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，其中判断正确的是（ ）| A． |  石墨转变成金刚石是吸热反应 | |
| B． |  白磷比红磷稳定 | |
| C． |  CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞0 | |
| D． |  S（g）+O2（g）═SO 2（g）△H1 S（g）+O2（（g）═SO2（（g）△H2，则△H1＞△H2 |
分析 A、由图象可知金刚石的能量比石墨的能量高；
B、由图象可知白磷的能量比红磷的能量高，能量越高，越不稳定；
C、由图象可知该反应是能量升高的反应；
D、由图象可知气态S的能量比固态S的能量高，所以气态硫放出热量多．
解答 解：A、由图象可知金刚石的能量比石墨的能量高，从低能态到高能态要吸热，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，故A正确；
B、由图象可知白磷的能量比红磷的能量高，能量越高，越不稳定，所以红磷比白磷稳定，故B错误；
C、由图象可知该反应是能量升高的反应，CO2（g）+H2（g）是反应物，CO（g）+H2O（g）是生成物，为吸热反应，所以反应方程为CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H＞0，所以其逆反应的△H＜0，故C错误；
D、由图象可知气态S的能量比固态S的能量高，所以气态硫放出热量多，由于△H为负值，所以△H1＜△H2，故D错误；
故选A．
点评 本题是一道有关化学反应中的能量变化知识的题目，考查学生对放热反应和吸热反应的理解和掌握，难度不大．
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10．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A． | NH4Cl 固体和Ba（OH）2晶体在常温下混合即可反应，是因为该反应是放热反应 | |
| B． | CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热为△H=+566.0kJ/mol | |
| C． | 含1mol Ba（OH）2的溶液和含1molH2SO4的溶液反应放出的热量是中和热 | |
| D． | 1mol CH4燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
11．下列比较中不正确的是（ ）
| A． | 金属性：K＞Na＞Li | B． | 热稳定性：HI＞HCl＞HF | ||
| C． | 非金属性：F＞O＞N | D． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
8．下列有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子 | |
| B． | 在氯化钠晶体中，每个Na+或Cl-的周围紧邻6个Cl-或6个Na+ | |
| C． | 干冰晶体熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键 | |
| D． | 在氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-，每个Cl-周围也紧邻8个Cs+ |
15．
某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：
（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；
（2）继续滴加NaOH溶液，有沉淀生成；
（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是（ ）
某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；
（2）继续滴加NaOH溶液，有沉淀生成；
（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是（ ）
| A． | 该未知溶液中一定含有Al3+ Mg2+ H+三种阳离子 | |
| B． | 滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L-1 | |
| C． | 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量可能为6 g | |
| D． | 若另一种离子为二价阳离子，则a=10 |
5．下列各组物质中，化学键组成完全相同的是（ ）
| A． | NaCl和NH4Cl | B． | H2CO3和K2S | C． | N2H4和C2H6 | D． | NaOH和Na2O2 |
根据如图铜锌原电池示意图，回答下列问题：
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 化学反应是放热还是吸热与反应条件有关 | |
| B． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| C． | 放热反应在常温下一定很容易发生 | |
| D． | 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小 |