Question

11．下列比较中不正确的是（　　）

• A． 金属性：K＞Na＞Li
• B． 热稳定性：HI＞HCl＞HF
• C． 非金属性：F＞O＞N
• D． 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析 A．同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
C．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．

解答 解：A．同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性K＞Na＞Li，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞I，所以氢化物的稳定性HF＞HCl＞HI，故B错误；
C．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，所以非金属性F＞O＞N，故C正确；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Mg＞Al，所以碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正确；
故选B．

点评 本题考查元素周期律，为高频考点，明确同一周期、同一主族元素周期律内涵是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱与其最高价氧化物的水化物酸碱性关系、非金属性和非金属性强弱判断方法是解本题关键，题目难度不大．