Question

1．不同温度下BaCO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知T₁＜T₂＜T₃），下列说法正确的是（　　）

• A． T₂温度下将d点的溶液蒸发浓缩可变为c点
• B． a点的K_sp小于B点的K_sp
• C． b点溶液中加入BaCl₂固体可变为c点
• D． a点溶液蒸发浓缩恢复到原温度可变为b点

Answer 1

分析 A．d点的含义为T₂温度下，溶液中的离子积Q_c＜K_sp（T₁），为不饱和溶液，蒸发浓缩可变为饱和溶液；
B．温度相同，则溶度积常数相同；
C．加入BaCl₂固体，相当于增加溶液中的Ba²⁺的浓度，b点时溶液T₁温度下的为饱和溶液，增加Ba²⁺的浓度，反应向生成沉淀的方向进行；
D．a点时温度为T₂下的饱和溶液，溶液蒸发浓缩恢复到原温度析出晶体，溶液中不可能CO₃^2-的浓度会增加．

解答 解：A．d点的含义为T₂温度下，溶液中的离子积Q_c＜K_sp（T₁），为不饱和溶液，蒸发浓缩可变为饱和溶液，c为T₁温度下的饱和溶液，则T₂温度下将d点的溶液蒸发浓缩可变为c点，故A正确；
B．a点和b点时的温度均为T₂，温度相同，溶度积常数相同，则a点的K_sp等于b点的K_sp，故B错误；
C．加入BaCl₂固体，相当于增加溶液中的Ba²⁺的浓度，b点时溶液为T₁温度下的饱和溶液，增加Ba²⁺的浓度，反应向生成沉淀的方向进行，但不可能变为温度为T₂下的饱和溶液c点，故C错误；
D．a点时温度为T₂下的饱和溶液，溶液蒸发浓缩恢复到原温度析出晶体，溶液中不可能CO₃^2-的浓度会增加，则不可能变为b点，故D错误．
故选A．

点评 本题考查沉淀溶解平衡知识，结合图象和溶度积常数分析是解题的关键，题目难度不大．