Question

10．质量相同的O₂、NH₃、H₂、Cl₂四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是H₂．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，相同质量时气体的摩尔质量越大，物质的量越小；在相同温度和相同压强条件下，气体的体积越小，据此进行解答．

解答 解：根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，相同质量时，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，在相同温度和相同压强条件下，气体的体积越小，反之越大，
O₂、NH₃、H₂、Cl₂中摩尔质量最小的为H₂，则在相同温度和相同压强条件下体积最大的是H₂，
故答案为：H₂．

点评 本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与莫若质量、气体摩尔体积之间的关系即可解答，试题培养了学生的化学计算能力．