Question

17．下列比较正确的是（　　）

• A． 熔沸点高低：CH₄＜SiH₄＜GeH₄＜SnH₄
• B． 离子半径大小：Cl^-＜Mg²⁺＜O^2-＜F^-
• C． 分散质微粒直径大小：Fe（OH）₃胶体＞CaCO₃悬浊液＞NaCl溶液
• D． 酸性强弱：H₂SO₄＜H₃PO₄＜H₂SiO₃

Answer 1

分析 A．组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高；
B．电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小；
C．悬浊液中微粒的直径大于胶体粒子的直径；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应的水合物的酸性越强．

解答 解：A．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄的组成和结构相似，其相对分子质量依次增大，所以熔沸点大小为：CH₄＜SiH₄＜GeH₄＜SnH₄，故A正确；
B．Cl^-的电子层最多，其离子半径最大，Mg²⁺、O^2-、F^-的电子层数相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：Mg²⁺＜O^2-＜F^-，正确的离子半径大小为：Mg²⁺＜O^2-＜F^-＜Cl^-，故B错误；
C．分散质微粒中，悬浊液的粒子直径最大，其次为胶体，溶液最小，所以分散质微粒直径大小为：CaCO₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞NaCl溶液，故C错误；
D．非金属性：S＞P＞Si，则最高价含氧酸的酸性强弱为：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系、分散系分类及性质，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握分散系的分类依据，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．