Question

17．以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示．下列表述正确的是（　　）
 

• A． 此实验可以选用甲基橙作指示剂
• B． 该酸HA的浓度约为1×10^-4mol/L
• C． 当NaOH体积为9 mL时，恰好完全中和反应
• D． 达到滴定终点时，溶液中c（Na⁺）＞c （A^-）

Answer 1

分析 根据图象可知，0.10mol/L的HA溶液的pH=4，氢离子浓度为1×10^-4mol/L，说明HA为弱酸，
A．氢氧化钠和弱酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂；
B．弱酸部分电离，弱酸的浓度大于溶液中氢离子的浓度；
C．当酸碱恰好反应时，滴定曲线会发生突变；
D．当滴定终点时恰好反应生成强碱弱酸盐NaA，A^-部分水解．

解答 解：根据图象可知，0.10mol/L的HA溶液的pH=4，氢离子浓度为1×10^-4mol/L，说明HA为弱酸，
A．氢氧化钠和弱酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，应选择酚酞作指示剂，故A错误；
B．弱酸部分电离，弱酸的浓度大于溶液中氢离子的浓度，所以弱酸HA的浓度大于1×10^-4mol/L，故B错误；
C．当酸碱恰好反应时，滴定曲线会发生突变，由图象可知，当V=10mL时酸碱恰好中和，故C错误；
D．HA为弱酸，则恰好反应生成生成强碱弱酸盐NaA，由于A^-部分水解，则c（Na⁺）＞c（A^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，正确判断HA为弱电解质为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．