题目内容

5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．某密闭容器盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4NA
B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA
C．1L0.1mol/LCuCl2溶液中含有Cu2+离子数小于0.1NA
D．1mol/L醋酸溶液中含有的H+离子数小于NA

分析 A．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应不能进行彻底；
B．四氧化二氮与二氧化氮存在转化平衡，导致气体分子数减小；
C．铜离子易发生水解；
D．溶液的体积不确定．

解答 解：A．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应不能进行彻底，0.2molSO2和0.1molO2在一定条件下，充分反应生成SO3的分子数小于0.4NA ，故A错误；
B．标准状况下，22.4LNO的物质的量为1mol、11.2L O2的物质的量为0.5mol，二者反应后生成了1mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以反应后混合气体的物质的量小于1mol，混合后气体的分子总数小于NA，故B错误；
C．铜离子易发生水解，Cu2+离子数小于0.1NA，故C正确；
D．溶液的体积不确定，H+离子数可能大于NA，故D错误．
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下三氧化硫不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，B为易错点，注意明确二氧化氮与四氧化二氮之间的转化平衡．

练习册系列答案
相关题目
15．下列有机物中能与NaOH溶液发生反应的是（　　）
①甲苯  ②乙酸  ③乙醇   ④乙酸乙酯   ⑤油脂．
A．①③⑤B．②③④C．②③⑤D．②④⑤
16．下列说法正确的是（　　）
A．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7
C．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
D．一定条件下反应N2+3H2?2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）
13．若mg Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m+3.55g），则mg Na与氧气反应，生成固体的质量为  （　　）   ①（m+0.8g）　②（m+1.0g）　③（m+1.2g）    ④（m+1.6g）　⑤（m+1.4g）
A．①②④B．①⑤C．③④D．①②③④⑤
20．将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体．将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．HCl的浓度0.2mol/L
B．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3
C．密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O
D．x的数值为6.09
10．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系正确的是（　　）
选项操作及现象溶液
A通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，溶液变澄清BaCl2溶液
B通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液
C通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色退去Ca（ClO）2溶液
D通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，无明显变化Ca（OH）2溶液
A．AB．BC．CD．D
17．以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示．下列表述正确的是（　　）
 
A．此实验可以选用甲基橙作指示剂
B．该酸HA的浓度约为1×10-4mol/L
C．当NaOH体积为9 mL时，恰好完全中和反应
D．达到滴定终点时，溶液中c（Na+）＞c （A-）
14．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将变小（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均相对分子质量将变小．
15．下列说法中，正确的是（　　）
A．甲醛、乙醛、丙醛通常情况下都是液体
B．是乙醛的同系物
C．可用浓盐酸洗去银镜反应实验生成的银镜
D．1mol最多能与5mol H2发生反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网