题目内容
7.下列各表述与示意图一致的是( )| A. | 图①表示25℃时,用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 | |
| B. | 图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H<0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 | |
| C. | 对于可逆反应:A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)△H>0,图③表示的是压强、温度、A的物质的量的分数的关系 | |
| D. | 图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0,使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 |
分析 A.用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液,恰好反应得到的氯化钠溶液显示中性,滴定终点出现PH突越;
B.该反应为放热反应,温度升高,平衡向着逆向移动,K(逆)增大、K(正)减小;
C.对于可逆反应A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)△H>0,正反应吸热,升高温度正逆反应速率都增大,化学向正反应方向移动,增大压强,平衡向正反应方向移动,结合图象分析解答;
D.图象中使用催化剂降低反应活化能,但反应是放热反应,反应物能量高.
解答 解:A.用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液,恰好反应得到的氯化钠溶液显示中性,滴定终点出现PH突越,图象不符合,故A错误;
B.因反应为放热反应,则升高温度,平衡逆向移动,平衡后升温K(逆)会增大,而K(正)会减小,图象中变化与实际上的变化相符,故B正确;
C.对于可逆反应:A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)△H>0,该反应是气体体积减小的可逆反应,增大压强,平衡向正反应方向移动,所以A的含量是减小,压强一定升高温度,平衡向正反应方向移动,A的含量减小,图象变化不符合,故B错误;
D.图象中使用催化剂降低反应活化能,但反应CH2=CH2 (g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0,是放热反应,反应物能量高,图象中表示的吸热反应,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了化学反应能量变化,影响平衡因素的分析判断,图象分析方法和平衡移动原理的判断依据是解题关键,题目难度中等.
练习册系列答案
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18.下列离子在给定条件下,一定能大量共存的是( )
| A. | 25℃时,水电离出的c(H+)=1×l0-l3 mol/L的溶液中:K+、Ba2+、NO3-、I- | |
| B. | 某无色透明的溶液中:Ca2+、NH4+、HCO3-、CH3COO- | |
| C. | 0.1 mol/L的AlCl3溶液中:Na+、K+、SO42-、S2- | |
| D. | c(H+)=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液中:Na+、Fe3+、CH3COO-、NO3- |
15.下列有机物中能与NaOH溶液发生反应的是( )
①甲苯 ②乙酸 ③乙醇 ④乙酸乙酯 ⑤油脂.
①甲苯 ②乙酸 ③乙醇 ④乙酸乙酯 ⑤油脂.
| A. | ①③⑤ | B. | ②③④ | C. | ②③⑤ | D. | ②④⑤ |
2.控制适宜的条件,将反应2Fe3++2Iˉ?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池.下列判断 错误的是( )
| A. | 反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 | |
| B. | 反应开始时,甲中石墨电极为正极 | |
| C. | 电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 | |
| D. | 电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极 |
12.下列说法正确的是( )
| A. | 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 | |
| B. | 淀粉和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应生成葡萄糖 | |
| C. | 食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯,属于高分子化合物 | |
| D. | 由青蒿素( |
16.下列说法正确的是( )
| A. | 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 | |
| B. | 室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7 | |
| C. | 若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023 | |
| D. | 一定条件下反应N2+3H2?2NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3) |
17.以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示.下列表述正确的是( )

| A. | 此实验可以选用甲基橙作指示剂 | |
| B. | 该酸HA的浓度约为1×10-4mol/L | |
| C. | 当NaOH体积为9 mL时,恰好完全中和反应 | |
| D. | 达到滴定终点时,溶液中c(Na+)>c (A-) |