题目内容

7.下列各表述与示意图一致的是(  )
A.图①表示25℃时,用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H<0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.对于可逆反应:A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)△H>0,图③表示的是压强、温度、A的物质的量的分数的关系
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0,使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化

分析 A.用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液,恰好反应得到的氯化钠溶液显示中性,滴定终点出现PH突越;
B.该反应为放热反应,温度升高,平衡向着逆向移动,K(逆)增大、K(正)减小;
C.对于可逆反应A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)△H>0,正反应吸热,升高温度正逆反应速率都增大,化学向正反应方向移动,增大压强,平衡向正反应方向移动,结合图象分析解答;
D.图象中使用催化剂降低反应活化能,但反应是放热反应,反应物能量高.

解答 解:A.用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液,恰好反应得到的氯化钠溶液显示中性,滴定终点出现PH突越,图象不符合,故A错误;
B.因反应为放热反应,则升高温度,平衡逆向移动,平衡后升温K(逆)会增大,而K(正)会减小,图象中变化与实际上的变化相符,故B正确;
C.对于可逆反应:A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)△H>0,该反应是气体体积减小的可逆反应,增大压强,平衡向正反应方向移动,所以A的含量是减小,压强一定升高温度,平衡向正反应方向移动,A的含量减小,图象变化不符合,故B错误;
D.图象中使用催化剂降低反应活化能,但反应CH2=CH2 (g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0,是放热反应,反应物能量高,图象中表示的吸热反应,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了化学反应能量变化,影响平衡因素的分析判断,图象分析方法和平衡移动原理的判断依据是解题关键,题目难度中等.

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