题目内容

18．有机物的结构简式如图所示，说法中正确的是（　　）
A．该物质苯环上的三氯代物有 4 种
B．1 mol 该物质和 H2加成最多需要H2的物质的量为 2 mol
C．能使溴水褪色，1 mol 该物质和溴水混合，最多消耗 Br2的物质的量为 5 mol
D．该物质难溶于水，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且发生的是加成反应

分析 有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有苯环，可发生加成、取代反应，结合有机物的结构解答该题．

解答 解：A．苯环结构不对称，三氯代物与一氯代物同分异构体数目相同，都为4种，故A正确；
B．含有2个碳碳双键、1个苯环，则1 mol 该物质和 H2加成最多需要H2的物质的量为 5 mol，故B错误；
C．只有碳碳双键与溴水反应，则1 mol 该物质和溴水混合，最多消耗 Br2的物质的量为2mol，故C错误；
D．碳碳双键和苯环的甲基都可被酸性高锰酸钾氧化，故D错误．
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构的对称性及官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．生理盐水是指质量分数为0.9%的NaCl溶液．下列有关该溶液说法正确的是（　　）
A．100g溶液中含有0.9 g NaClB．100 g水中含有0.9 g NaCl
C．100 g溶液中含有0.9 mol NaClD．100 g水中含有0.9 mol NaCl
9．碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃剂、抗酸剂等．其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝．
（1）碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之间的关系为a+3b=c+2d．
（2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③产生阻燃性气体CO2、H2O．
（3）若pH过高，则对产品的影响是pH过高会使碱式碳酸钠铝转化为NaAlO2．
（4）为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：
①准确称取2.880g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448L（已换算成标准状况下），并测得溶液中含有0.02mol Al3+．
②加热至340℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O．当样品分解完全时，样品的固体残留率（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成（写出计算过程）．
6．下列反应过程中的能量变化与如图一致的是（　　）
A．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3B．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
C．C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2D．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
13．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（　　）
实验操作现象和结论
A在平衡3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl的溶液中加入少量KCl溶液溶液红色变浅，平衡逆向移动
B向AgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉生成，Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
C把Cl2通入品红溶液中溶液褪色，Cl2具有漂白性
D向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液变为黄色，氧化性：H2O2＞Fe3+
A．AB．BC．CD．D
3．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）
A．CH4与C2H4B．BF3与NH3C．BeCl2与SCl2D．H2O与H2S
10．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：

Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是分液漏斗．
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是C（选下面的A、B或C）；目的是让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化． 
A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸  
C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B（填“A”或“B”，下同），打开阀门A．
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2．
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.48g，则该实验所得产品的产率为84.0%（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．
7．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）
A．铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料
B．Na2O2能与水和二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C．明矾能在天然水中生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
D．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应
8．白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如图：

（1）化合物A长期暴露在空气中会变质，其原因是酚类化合物易被空气中的O2氧化．
（2）化合物F中的含氧官能团且呈酸性的名称是羧基．
（3）反应④中加入X的分子式为C9H10O3，X的结构简式为．
（4）①～④反应中，属于取代反应的是①②③．
（5）设置反应③的目的是保护酚羟基．
（6）D的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．属于α氨基酸；
Ⅱ．能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液显色
Ⅲ．分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种．
写出符合上述条件的该同分异构体的一种结构简式．
（7）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醛为原料制备CH3CH═C（CH3）COOH的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3
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