题目内容

1．不属于等电子体的一组的是（　　）
A．CH4和NH4+B．CO32-和NO3-C．CO和N2D．H2O和CH4

分析 根据原子数相同、电子总数或价电子总数相同的分子，互称为等电子体，由此来解答．

解答 解：A、CH4分子中含有5个原子、10个电子，NH4+分子中含有5个原子、10个电子，属于等电子体，故A正确；
B、CO32-中含有4个原子、24个电子，NO3-分子中含有4个原子、24个电子，属于等电子体，故B正确；
C、CO分子中含有2个原子、14个电子，N2含有2个原子、14个电子，属于等电子体，故C正确；
D、H2O分子中含有3个原子、10个电子，CH4分子中含有5个原子、10个电子，不属于等电子体，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了等电子体的判断，侧重于基本概念的考查，注意把握概念中的两个相等即可解题，题目比较简单．

练习册系列答案
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11．短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：
（1）根据上表回答问题：
①D在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族．
②A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞N＞H（填元素符号）．
③B、D的气态氢化物的稳定性关系为NH3＜H2O（填化学式）．
④34Se与D同主族，其非金属性比D弱（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释其原因为位于同主族最外层电子数相同，但O的电子层数少，原子半径小，则O得电子能力比Se强．
⑤E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为ⅰ．H++OH-=H2O、ⅱ．Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、ⅲ．Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）如图所示转化关系中的各物质由以上六种元素的一种或多种组成，其中甲、乙、丙、丁为两种元素组成的化合物，甲、丙的分子属于10电子微粒，丙为常见溶剂．（图中部分产物已略）
①物质己中含有的化学键的类型为离子键和共价键．
②用电子式表示丙分子的形成过程为．
③由丁电解制得G单质的化学反应方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
12．某有机化合物结构简式为：
（1）写出其分子式C16H16O5．
（2）写出所有含氧官能团的名称羟基、羧基、酯基．
9．固体粉末X中含有K2SO3、K2CO3、FeO、MnO2等物质，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：

请回答：
（1）气体C的主要成分（填化学式）SO2、CO2．
（2）溶液B中存在的所有阳离子是H+、Mn2+、Fe3+、Fe2+．
（3）沉淀甲中加浓盐酸产生气体A的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
16．有M、R两种主族元素，已知M2-离子与R+离子核外电子数之和为20，下列说法正确的是（　　）
A．M与R的质子数之和一定等于21B．若M在第3周期，则R一定在第2周期
C．M2-可能比R+的离子半径小D．M与R的原子序数之差可能等于7
6．酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的能量称为中和热，按如下步骤测定中和热：
在50mL烧杯中加入20mL 2mol•L-1的盐酸，测其温度；量取20mL 2mol•L-1NaOH溶液，测其温度；将NaOH溶液缓慢倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，记录溶液温度变化过程．
（1）实验中随着NaOH溶液的加入，溶液温度的变化情况是先升高后降低．
（2）若根据实验数据计算反应放出的热量共2.28kJ，则中和热为57kJ•mol-1．
13．甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代，若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代得到的物质结构如图所示：
对该分子的下列叙述，不正确的是（　　）
A．分子式为C25H20
B．所有碳原子都在同一平面上
C．此物质属于芳香烃类物质
D．该物质中既含有极性键又含有非极性键
8．（1）已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验一如下（所取溶液体积均为10mL）：
实验编号实验温度/℃c（Na2S2O3）/（mol•L-1）c（H2SO4）/（mol•L-1）
①250.10.1
②250.20.1
③250.10.2
④500.20.1
⑤500.10.1
其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验①⑤或②④（填实验编号）；
若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究比较改变不同反应物的浓度对反应速率的影响对化学反应速率的影响．
（2）在一定温度下，若将4a mol H2和2a mol N2放入V L的密闭容器中，5min后测得N2的转化率为50%，则该段时间用H2表示的反应速率为$\frac{3a}{5V}$ mol/（L•min）．
实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大．
（3）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是催化剂（或硫酸锰或Mn2+的催化作用）的影响．
（4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入B（填字母序号）．
A．硫酸钾      B．硫酸锰     C．氯化锰       D．水．
9．一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）．已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
B．当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低
C．平衡常数：KM＜KN
D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点乙烯的体积分数为15.4%

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