Question

5．如图是配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液过程示意图．

①操作2中容器的名称是100mL容量瓶
②对于上述示意图中，下列说法中错误的是D
A．所配制的Na₂CO₃溶液的物质的量为0.1mol
B．操作2中玻璃棒的作用是引流
C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐
D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线．要继续加水至液面与刻度线平齐．

Answer 1

分析 ①根据仪器的形状来分析；
②A、由图可知，所配溶液的体积为100mL，根据n=$\frac{m}{M}$计算碳酸钠的物质的量；
B、由图可知操作2是移液，用玻璃棒引流；
C、操作4是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐；
D、定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大．

解答 解：①操作2中容器的名称是100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；
②A、由图可知，所配溶液的体积为100mL，10.6g碳酸钠的物质的量为$\frac{10.6g}{106g/mol}$=0.1mol，故A正确；
B、由图可知操作2是将溶解得到的碳酸钠溶液移入容量瓶，玻璃棒的作用是引流，故B正确；
C、操作4是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，故C正确；
D、定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．