Question

20．加热分解49g KClO₃，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体积将是多少升？

Answer 1

分析 n（KClO₃）=$\frac{49g}{122.5g/mol}$=0.4mol，加热氯酸钾反应方程式为2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑，根据氯酸钾与氧气之间的关系式计算氧气的物质的量；根据V=nV_m计算氧气体积．

解答 解：n（KClO₃）=$\frac{49g}{122.5g/mol}$=0.4mol，加热氯酸钾反应方程式为2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑，
设氧气的物质的量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑
2mol                  3mol
0.4mol               x
2mol：3mol=0.4mol：x
解得：x=0.6mol，
标准状况下0.6mol氧气的体积为：0.6mol×22.4L/mol=13.44L，
答：生成氧气物质的量为0.6mol；氧气体积为13.44L．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，侧重考查分析计算能力，题目难度不大，明确方程式中各个物理量之间的关系即可解答，试题培养了学生的化学计算能力．