Question

2．某两种金属粉末的混合物2.0g，投入足量的稀盐酸中，产生的氢气在标准状态下体积为1.12升，则该混合物可能是（　　）

• A． Mg、Na
• B． Al、Mg
• C． Fe、Cu
• D． Fe、Zn

Answer 1

分析 标准状况下1.12L氢气的物质的量为：$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，根据电子转移守恒，2.0g金属提供电子为0.05mol×2=0.1mol，故提供1mol电子需要金属的平均质量为：2.0g×$\frac{1mol}{0.1mol}$=20g，结合化合价计算提供1mol电子需要金属的质量，结合平均值判断．

解答 解：标准状况下1.12L氢气的物质的量为：$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，根据电子转移守恒，2.0g金属提供电子为0.05mol×2=0.1mol，故提供1mol电子需要金属的平均质量为：2.0g×$\frac{1mol}{0.1mol}$=20g，
A．反应中Na为+1价，提供1mol电子需要Na的质量为：1mol×23g/mol=23g，反应中Mg为+2价，提供1mol电子需要Mg的质量=1mol×24g/mol×$\frac{1}{2}$=12g，二者混合提供1mol电子质量可能为20，故A正确；
B．反应中Mg为+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为：$\frac{1mol}{2}$×24g/mol=12g，反应中Al为+3价，提供1mol电子需要Al的质量为：$\frac{1mol}{3}$×27g/mol=9g，二者混合提供1mol电子质量不可能为20，故B错误；
C．反应中Fe为+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为：$\frac{1mol}{2}$×56g/mol=28g，Cu不与稀盐酸反应，则二者提供1mol电子的质量不可能为20g，故C错误；
D．Zn为+2价金属，提供1mol电子需要Zn的质量为：$\frac{1mol}{2}$×65g/mol=32.5，反应中Fe为+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为：$\frac{1mol}{2}$×56g/mol=28g，二者混合提供1mol电子质量不可能为20，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握平均值法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．