题目内容
（1）已知：①Fe（s）+
O2（g）=FeO（s）△H1=-272.0kJ?mol-1
②2Al（s）+
O2（g）=Al2O3（s）△H2=-1675.7kJ?mol-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 ．
（2）已知热化学方程式：H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为 ．
（3）在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
回答下列问题：
①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ．
A．c（CO2）=c（CO） B．K不变 C．容器中的压强不变 D．v正（H2）=v正（CO2）
E．c（H2）保持不变
②若升高温度，化学平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
③若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），此时的温度为 ；在此温度下，若向该容器中投入1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O，则此时反应朝 方向进行（填“正反应”或“逆反应”）．
| 1 |
| 2 |
②2Al（s）+
| 3 |
| 2 |
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
（2）已知热化学方程式：H2（g）+
| 1 |
| 2 |
（3）在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
A．c（CO2）=c（CO） B．K不变 C．容器中的压强不变 D．v正（H2）=v正（CO2）
E．c（H2）保持不变
②若升高温度，化学平衡向
③若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），此时的温度为
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断
专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题
分析：（1）利用已知热化学方程式根据盖斯定律解答；
（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；
（3）①可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，据此判断；
②随温度升高K增大，说明升温平衡正向移动；
③依据平衡常数计算式和图表数据分析判断．
（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；
（3）①可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，据此判断；
②随温度升高K增大，说明升温平衡正向移动；
③依据平衡常数计算式和图表数据分析判断．
解答：
解：（1）已知：①Fe（s）+
O2（g）=FeO（s）△H1=-272.0kJ?mol-1
②2Al（s）+
O2（g）=Al2O3（s）△H2=-1675.7kJ?mol-1
据盖斯定律，②-①×3得：2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol，
故答案为：2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol；
（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变，则H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能=167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol，
故答案为：409.0KJ/mol；
（3）①A、其浓度相等不能说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡状态，故A错误；
B、K只受温度影响，温度不变K不变，与平衡状态无关，故B错误；
C、反应前后气体体积不变，压强始终不变，所以压强不变不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D、v正（H2）=v正（CO2）不能说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡状态，故D错误；
E、氢气浓度不变，说明反应达到平衡状态，故E正确；
故答案为：E；
②随温度升高K增大，说明升温平衡正向移动，故答案为：正反应；
③c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），说明K=1，温度为850℃；Q=
=0.94＜K=1，反应正向进行，故答案为：850℃；正反应．
| 1 |
| 2 |
②2Al（s）+
| 3 |
| 2 |
据盖斯定律，②-①×3得：2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol，
故答案为：2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol；
（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变，则H2（g）+
| 1 |
| 2 |
故答案为：409.0KJ/mol；
（3）①A、其浓度相等不能说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡状态，故A错误；
B、K只受温度影响，温度不变K不变，与平衡状态无关，故B错误；
C、反应前后气体体积不变，压强始终不变，所以压强不变不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D、v正（H2）=v正（CO2）不能说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡状态，故D错误；
E、氢气浓度不变，说明反应达到平衡状态，故E正确；
故答案为：E；
②随温度升高K增大，说明升温平衡正向移动，故答案为：正反应；
③c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），说明K=1，温度为850℃；Q=
| 0.75×1.5 |
| 1×1.2 |
点评：本题考查了盖斯定律的应用、逆反应的反应热、平衡状态的判断、化学平衡常数与浓度熵，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）
| A、未洗涤烧杯和玻璃棒 |
| B、转移溶液前溶液未冷却至室温 |
| C、容量瓶未干燥 |
| D、定容时俯视液面 |
关于某有机物的性质叙述正确的是（ ）
| A、1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应 |
| B、1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应 |
| C、1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应 |
| D、1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等 |
甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图转化关系．下列有关物质的推断正确的是（ ）| A、若甲为焦炭，则丁可能是O2 |
| B、若甲为Fe，则丁可能是Cl2 |
| C、若甲为AlCl3，则丁可能是NH3 |
| D、若甲为NaHCO3，则丁可能是HCl |
氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐．已知常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：下列说法中，正确的是（ ）
| 溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
| pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
| A、常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3 |
| B、四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO |
| C、向氯水中加入少量NaHCO3可以增大氯水中次氯酸的浓度 |
| D、NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-） |
在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L．有关该溶液的叙述正确的是（ ）
| A、该溶液的pH值可能为1 |
| B、水的电离受到促进 |
| C、水的离子积将变小 |
| D、该溶液的pH值一定为13 |