题目内容
按要求填空．
（1）根据常温下氯化铵、氢氧化钡两种晶体混合搅拌反应的现象判断：
该反应△S 0，△H 0[均填“＜”、“＞”或“=”，（2）同]
（2）已知：升高温度时，反应2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）的平衡转化率增大，现有：
2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H1；C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H2 则△H1 2△H2
（3）在常温常压下测得：C（s）的燃烧热为393kJ/mol，而1molC（s）燃烧成CO（g）放热110kJ，则CO的燃烧热为
（4）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式： ．
（1）根据常温下氯化铵、氢氧化钡两种晶体混合搅拌反应的现象判断：
该反应△S
（2）已知：升高温度时，反应2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）的平衡转化率增大，现有：
2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H1；C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H2 则△H1
（3）在常温常压下测得：C（s）的燃烧热为393kJ/mol，而1molC（s）燃烧成CO（g）放热110kJ，则CO的燃烧热为
（4）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式：
考点：热化学方程式,有关反应热的计算,反应热的大小比较,焓变和熵变
专题：
分析：（1）根据铵盐与碱反应是吸热反应，根据反应生成气体，判断熵变；
（2）根据温度变化，平衡移动方向判断反应的热效应，根据盖斯定律来比较大小；
（3）先根据题目信息写出热化学方程式，然后依据盖斯定律结合热化学方程式计算得到；
（4）根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热以及中和热的热化学方程式．
（2）根据温度变化，平衡移动方向判断反应的热效应，根据盖斯定律来比较大小；
（3）先根据题目信息写出热化学方程式，然后依据盖斯定律结合热化学方程式计算得到；
（4）根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热以及中和热的热化学方程式．
解答：
解：（1）铵盐与碱反应是吸热反应，△H＞0，反应生成氨气，熵值增大，△S＞0，故答案为：＞；＞；
（2）升高温度时，反应2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）的平衡转化率增大，即反应正向移动，所以正反应为吸热反应，△H＞0；已知：C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H1 ①2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H2 ②
根据盖斯定律②-①×2得：2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）△H=△H2-2△H1＞0，所以2△H1＜△H2，
故答案为：＜；
（3）C（s）的燃烧热为393kJ/mol，则热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol①
1mol C（s）燃烧成CO（g）放热110kJ，则热化学方程式：C（s）+
O2（g）═CO（g）△H=-110kJ/mol②
依据盖斯定律计算①-②得到：CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=（-393+110）kJ/mol=-283 kJ/mol；
故答案为：△H=-283 kJ/mol；
（4）1mol H2SO4溶液与足量 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为-114.6kJ/mol，中和热为-57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：
H2SO4（aq）+NaOH（aq）═
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，
故答案为：
H2SO4（aq）+NaOH（aq）═
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（2）升高温度时，反应2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）的平衡转化率增大，即反应正向移动，所以正反应为吸热反应，△H＞0；已知：C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H1 ①2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H2 ②
根据盖斯定律②-①×2得：2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）△H=△H2-2△H1＞0，所以2△H1＜△H2，
故答案为：＜；
（3）C（s）的燃烧热为393kJ/mol，则热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol①
1mol C（s）燃烧成CO（g）放热110kJ，则热化学方程式：C（s）+
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依据盖斯定律计算①-②得到：CO（g）+
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故答案为：△H=-283 kJ/mol；
（4）1mol H2SO4溶液与足量 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为-114.6kJ/mol，中和热为-57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：
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故答案为：
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点评：本题考查反应热与化学键键能的关系以及盖斯定律的运用，难度中等．
练习册系列答案
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