题目内容
11．等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的O原子数目之比为1：2 ③它们所含的原子数目之比为2：3 ④它们所含的C原子数目之比为1：1 ⑤它们所含的电子数目之比为7：11．
| A． | ①②④ | B． | ①②③ | C． | ①②③⑤ | D． | 全部正确 |
分析 设CO和CO2的物质的量为1mol，然后结合二者分子组成根据n=nNA进行计算．
解答 解：①根据n=nNA可知二者所含分子数相等，含有分子数目之比为1：1，故①正确；
②它们所含的O原子数目之比等于含有O的物质的量之比=（1×1）：（1×2）=1：2，故②正确；
③它们所含的原子数目之比等于含有原子的物质的量之比=（1×2）：（1×3）=2：3，故③正确；
④它们所含的C原子数目之比等于含有C的物质的量之比=（1×1）：（1×1）=1：1，故④正确；
⑤它们所含的电子数目之比等于含有电子的物质的量之比=（1×14）：（1×22）=7：11，故⑤正确；
故选D．
点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学计算能力．
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2．有关化合物的Ksp 如表所示（25℃时）：
用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2 溶解，铁变为Fe3+，加碱调节至pH 为3.7 时，Fe3+沉淀完全；继续加碱至pH 约为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+的浓度为0.1mol•L-1）．若上述过程不加H2O2，则Zn2+和Fe2+分离不开，其原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近．
| 化合物 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp | 1×10-17 | 8×10-16 | 4×10-38 |
19．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）
| A． | “血液透析”利用了胶体的性质 | |
| B． | 溶液是电中性的，胶体是带电的 | |
| C． | 一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现明显的光带，后者则没有 | |
| D． | 浓NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体 |
16．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | 向Ba（OH）2溶液中加入H2SO4溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| C． | 向Na2CO3溶液中加入少量稀H2SO4溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 过量的铁与稀HNO3反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O |
20．表是元素周期表的一部分．A、B、C、D均为短周期元素，若C原子最外层电子数是其内层电子总数的$\frac{3}{5}$，则下列说法中不正确的是（ ）
| A | B | |
| C | D |
| A． | 阴离子半径从大到小的排列顺序为：C＞D＞B | |
| B． | B元素的两种同素异形体常温下都是气体 | |
| C． | 最高价氧化物对应的水化物的酸性：D＞C | |
| D． | B元素的氢化物的沸点低于C元素的氢化物的沸点 |
