Question

6．（1）2L  1mol/L 的H₂SO₄ 溶液，含溶质的物质的量为2mol，含 H原子4N_A个．
（2）已知金属钠投入水中能发生下列反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；若2.3g钠投入足量水中，则生成NaOH 的物质的量为0.1mol；所生成的H₂在标准状况下的体积为1.12L．
（3）标准状况下，36g H₂和O₂组成的混合气体的体积是67.2L；求这种混合气体中H₂和O₂的体积比2：1；混合气体的平均摩尔质量为12g/mol．

Answer 1

分析 （1）2L 1mol/L 的H₂SO₄ 溶液，溶质的物质的量为：2L×1mol/L=2mol，1mol硫酸中含有2mol的氢离子，所以2mol硫酸中含氢离子的物质的量为4mol；
（2）根据反应的化学方程式结合过氧化钠的质量列比例式计算；
（3）设氢气的物质的量为xmol，氧气的物质的量为ymol，依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$，计算解答．

解答 解：（1）2L 1mol/L 的H₂SO₄ 溶液，溶质的物质的量为：2L×1mol/L=2mol，1mol硫酸中含有2mol的氢离子，所以2mol硫酸中含氢离子的物质的量为4mol，个数为4N_A，故答案为：2；4N_A；
（2）2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
             46g                 2mol    22.4L
            2.3g             n（NaOH） V（O₂）
解得：n（NaOH）=$\frac{2.3g×2mol}{46g}$=0.1mol
V（H₂）=$\frac{2.3g×22.4L}{46g}$=1.12L
故答案为：0.1；1.12L；
（3）设氢气的物质的量为xmol，氧气的物质的量为ymol则：2x+18y=36，（x+y）×22.4L/mol=6.72L，解得：x=2，y=1，
同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比所以这种混合气体中H₂和O₂的体积：2：1；
混合气体的平均摩尔质量M=$\frac{m}{M}$=$\frac{36g}{3mol}$=12g/mol．
故答案为：2：1；12g/mol．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及应用，为高频考点，把握以物质的量为核心的计算公式是解题关键，题目难度不大．